1. (2018高三上·黄山模拟) 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

1. （1） Ⅰ． 氮的活化

   工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N₂ 和 H₂ 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

   

   10min内用NH₃表示该反应的平均速率，v（NH₃）=。

3. （2） 在第10min和第25min改变的条件可能分别是、（填字母）。

   A.加了催化剂            B．升高温度            C．增加NH₃的物质的量 

   D.压缩体积                E.分离出氨气 

5. （3） 下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

   A . 容器中气体密度不变 B . 容器中压强不变 C . 3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆 D . N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2
7. （4） Ⅱ．催化转化为惰性氮  已知：SO₂、CO、NH₃等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

   在25℃、101KPa时，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)     △H₁= -92.4kJ/mol.

   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H₂= -571.6 kJ/mol

   N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)            △H₃= +180kJ/mol

   则NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式。

9. （5） 在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO_x反应生成N₂。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO₂和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：

    4CO(g)+2NO₂(g) N₂(g)+4CO₂(g)  △H＜0，相关数据如下：

   	0min	5min	10min	15min	20min
   c(NO2) /mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
   c(N2) /mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

   ①计算此温度下的化学平衡常数K=，

   ②实验室模拟电解法吸收NO_x装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO₂发生反应的电极反应式：。