| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去苯中混有的苯酚 | 加入适量的溴水充分反应后过滤 |
| B | 制取Fe(OH)3胶体 | 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热 |
| C | 验证酸性： CH3COOH>HClO | 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH |
| D | 检验溶液中含有I- | 向某溶液中加入CCl4 ， 振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色 |
取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为色，则存在I- ， 同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为。
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为 ，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：
先关闭K3打开K2 ， 打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。
y仪器名称，此时B装置的作用是。
A NaOH溶液 B．浓硫酸 C 饱和NaHSO3溶液
已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为： ，
，
请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg·kg-1。
已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38 ， Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33 ， Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3
工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=。
A.加了催化剂 B．升高温度 C．增加NH3的物质的量
D.压缩体积 E.分离出氨气
在25℃、101KPa时，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式。
4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：
| 0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
| c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
| c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①计算此温度下的化学平衡常数K=，
②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：。
A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应
B．遇FeCl3能显紫色
C．苯环上具有两个位于对位的取代基
）的合成路线。
（b） 
（c） 
的说法正确的是（ ）