1. (2019九上·景德镇期末) 某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：

【设计实验方案】

实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．

1. （1） A装置中反应的化学方程式为；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是．
3. （2） B装置的作用是；C装置中反应的化学方程式为．
5. （3） 补充D装置（简要叙述或画出装置示意图）．
7. （4） 【交流与表达】

   有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是．

9. （5） 为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．

   ①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是；

   ②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是；

   ③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是．

11. （6） 【数据处理】

    称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留小数点后一位）．

13. （7） 【反思与评价】

    能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是．

15. （8） 改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO₂尽可能被C装置吸收；②．