①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸
②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒
④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3 溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液。
B . 向pH=2的盐酸中不断加水稀释 
C . 向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的NaOH溶液 
D . 向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴加入10%的Na2SO4溶液 
A.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
B.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Fe，滤液中有Fe (NO3)2
C.滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有。
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中加入足量的镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
A.FeSO4(CuSO4)—加入铁粉并过滤
B.Na2SO4(Na2CO3)—加入过量稀硫酸
C.KCl固体(KClO3)—加入少量的二氧化锰，并加热
D.KCl固体(K2CO3)—。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
①用作保险丝的武德合金属于
②高铁座椅上用到的涤纶属于
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 从提供的试剂中选出a所代表的试 剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的溶液、过量的溶液
②在滤液中加盐酸的作用是除去；验证盐酸已足量 的方法及现象是。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有。
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是。
A称量NaCl的操作不符合题意，如左盘放了纸片而右盘未放
B用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数
C烧杯中有水
D氯化钠中混有杂质
A，C，D，H。
D→A；
E→D ；
A→E。
写出乙和丙生成丁的化学方程式；
（实验探究）
写出下列的两个化学方程式：
①A中的反应；
②D中的反应。
如下图是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H++OH-=H2O
（实践运用）
完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。
①溶液中的白色沉淀一定是，理由是
②废液中一定不含有的离子是和。
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溶液中可能含有的 离子 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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①。 |
②取滤液滴加。 |
现象明显 |
含有该离子 |
【设计实验方案】
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是．
称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留小数点后一位）．
能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是．
