1. (2018高三上·西安期中)                 

1. （1） Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns² np² ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

   当n=2时，AB₂属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化。

3. （2） 当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体。
5. （3） 若A元素的原子价电子排布为3s²3p² ， A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
7. （4） Ⅱ．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)

   

9. （5） ①与N₂O互为等电子体的阴离子为（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO₃^-离子的空间构型为。

   

11. （6） 已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为。
13. （7） 如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm^-3 ，     则紧邻的铝原子的半径为cm。(已知  =4.04)