专题16：晶体结构与性质

更新时间：2019-11-01 浏览次数：314 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2019高二下·延边期末) 下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）

A . 都有多种堆积结构 B . 都含离子 C . 一般具有较高的熔点和沸点 D . 都能导电

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2. 下列说法正确的是（）

A . O^2-、Na⁺、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同 B . SiO₂与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关 C . 碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂 D . 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键

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3. (2019高二下·延边期末) 下列说法正确的是（）

A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C . 非极性分子中一定含有非极性键 D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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4. (2024高二下·华州期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
①SiO₂和SO₃ ②晶体硼和HCl ③CO₂和SO₂

④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A . ①②③ B . ④⑤⑥ C . ③④⑥ D . ①③⑤

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5. (2019高二下·吉林期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

A . 石墨片层结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B . 在NaCl晶体中每个Na^＋(或Cl^－)周围都紧邻6个Cl^－(或6个Na^＋) C . 白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏

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6. (2019高二下·吉林期末) 下列关于晶体的说法正确的组合是（    ）
①分子晶体中都存在共价键；      ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；

③金刚石、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低；

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti³^＋和12个O²^－相邻；

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

⑧氯化钠熔化是离子键被破坏



A . ①②③⑥ B . ①②④ C . ③⑤⑦ D . ③⑤⑧

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7. (2019高一下·江苏期末) 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）

A . Cl₂、Br₂、I₂ B . CO₂、SiO₂ 、KCl C . O₂、I₂、Hg D . 金刚石、NaCl、SO₂

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8. (2019高二下·海南期末) 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A . 超氧化钾的化学式为KO₂ ，每个晶胞含有4个K^＋和4个O₂^- B . 晶体中每个K^＋周围有8个O₂^- ，每个O₂^-周围有8个K^＋ C . 晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个 D . 晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有6个

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9. (2019高三上·射洪开学考) 下列说法不正确的是（）

A . CO₂、SiO₂的晶体结构类型不同 B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C . HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键 D . NaOH、NH₄Cl晶体中既有离子键又有共价键

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10. (2019·宝山模拟) 下列双原子分子中，热稳定性最大的是（）

分子

I₂

HF

F₂

HI

键能(kJ/mol)

151

569

153

297

A

B

C

D

A . A B . B C . C D . D

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11. (2019高二下·长春期中) 下列关于SiO₂晶体网状结构（如图）的叙述正确的是（）

A . 存在四面体结构单元， O处于中心， Si处于4个顶角 B . 最小环上有3个Si原子和3个O原子 C . 最小环上Si和O原子数之比为1：2 D . 最小环上有6个Si原子和6个O原子

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12. (2019高二下·长春期中) 下面的排序错误的是（）

A . 晶体的熔点： B . 晶格能的大小： Al₂O₃＞MgCl₂＞NaCl C . 共价键的键长： F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O D . 硬度由大到小：金刚石>氮化硅>晶体硅

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二、综合题

13. (2018高三上·西安期中)
1. （1） Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns² np² ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
  当n=2时，AB₂属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是杂化。
2. （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体。
3. （3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p² ， A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
4. （4） Ⅱ．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)
5. （5） ①与N₂O互为等电子体的阴离子为（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO₃^-离子的空间构型为。
6. （6）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为。
7. （7）如图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g·cm^-3 ，则紧邻的铝原子的半径为cm。(已知 $\text{[math]}$ =4.04)
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14. (2019·江苏) A．[物质结构与性质]
Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
1. （1） Cu²⁺基态核外电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的空间构型为（用文字描述）；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻ ， [Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为（填元素符号）。
3. （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
4. （4）一个Cu₂O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为。
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15. (2019·全国Ⅱ卷) 【选修三：物质结构与性质】
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
1. （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH₃的（填“高”或“低”），其判断理由是。
2. （2） Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。
3. （3）比较离子半径：F⁻O²⁻（填“大于”等于”或“小于”）。
4. （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
  图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=g·cm⁻³。
  以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则原子2和3的坐标分别为、。
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16. (2019高三上·延边开学考) 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
1. （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。
2. （2）乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、
  。乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”）。
3. （3）一些氧化物的熔点如下表所示：
  
  氧化物
  
  Li₂O
  
  MgO
  
  P₄O₆
  
  SO₂
  
  熔点/℃
  
  1570
  
  2800
  
  23.8
  
  ﹣75.5
  
  解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
4. （4）图（a）是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝pm，Mg原子之间最短距离y＝pm．设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则MgCu₂的密度是g•cm^﹣3（列出计算表达式）。
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