1. (2019九上·昆山期末) 过氧化氢在生产生活中有着广泛的应用。化学实验小组对过氧化氢的某些性质进行了研究。

1. （1） Ⅰ．不稳定性

   如图所示进行实验（还测量收集的氧气体积），过氧化氢分解的化学方程式为。

   

3. （2） 能用排水法收集氧气的原因是。
5. （3） 已知：常温常压下，氧气的密度为1.33g•L^﹣1 ． 实验小组称量了10g溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液进行实验，如果将该过氧化氢溶液一次性全部放入锥形瓶中，则选择规格为mL（选填“50”、“200”或“250“”）的量筒收集氧气较为合适。
7. （4） 实验小组同学还探究了温度对过氧化氢分解速率的影响，相关实验数据如表：

   实验序号	①	②	③
   H2O2溶液的浓度%	30	30	30
   H2O2溶液的体积/mL	6	6	6
   温度/℃	20	35	55
   MnO2的用量/g	0	0	0
   反应时间/min	40	40	40
   收集O2的体积/mL	0	1.9	7.8

   由此得出的结论是。

9. （5） Ⅱ．腐蚀性

   （查阅资料）H₂O₂溶液有一定的腐蚀性。

   （进行实验）将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表：

   编号	④	⑤	⑥
   实验
   一段时间后的现象	无明显变化	溶液变蓝，缓慢产生细小气泡	无明显变化

   （解释与结论）

   实验④的作用是。

11. （6） 实验⑤中铜片被腐蚀的反应为Cu+H₂O₂+H₂SO₄＝CuSO₄+，请补全该反应的化学方程式。
13. （7） （反思交流）

    小红同学提出，实验⑤中除发生（6）所给的反应外，还发生了另一个反应导致有细小的气泡产生，该反应的反应物是。