1. (2019九上·高邮期末) 某兴趣小组在老师的指导下，对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究：

（实验初探）①组装如图所示装置并检查气密性；②装入药品并固定；③加热一段时间后，B中固体颜色无明显变化，但吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。证明该气体为。

（查阅资料）常见的铁的氧化物有三种（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄）

①三种氧化物中FeO、Fe₃O₄均为黑色；

①三种氧化物都不溶于水，其中铁粉、Fe₃O₄能被磁铁吸引

②三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应，但能与酸反应生成可溶性物质。

（产物分析）实验小组同学对反应后玻璃管内的剩余固体进行探究。

①甲同学发现固体仍为黑色，由此判断：固体中肯定不存在Fe₂O₃ ， 理由是。

②乙同学发现固体能全部被磁铁吸引，且黑色固体中一定没有。

（作出猜想）猜想I：全是Fe；猜想Ⅱ：全是Fe₃O₄；猜想Ⅲ：；

（定性探究）小组同学准确称取20g固体于试管中进行实验，加入过量溶液，出现红色固体，且有黑色固体残留。出现红色固体的化学方程式是，猜想成立，故铁与水蒸气发生置换反应的方程式是。

（定量测定）小组同学继续将上述定性探究实验后试管内的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为20.4g，则铁与水蒸气反应后玻璃管内固体中：剩余铁单质的质量为g（请写出此问解题过程），Fe₃O₄的质量分数为。

（实验反思）若定量测定中进行“干燥”操作时，将所得固体于空气中加热烘干，则会导致所得Fe₃O₄的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。