1. 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：

1. （1） 卫星发射时，可用N₂H₄和F₂作推进剂，已知：

   N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    △H₁=-534kJ·mol^-1

   1/2H₂(g)+1/2F₂(g)=HF(g)    △H₂=-269kJ·mol^-1

   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H₃=-484kJ·mol^-1

   则该条件下N₂H₄(g)和F₂(g)反应的热化学方程式为：。

3. （2） 工业合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol^-1 ， 现将6molN₂和14molH₂充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。

   

   ①下列表述能说明反应已达平衡的是。

   A．活塞不再移动

   B．容器内压强不再改变

   C．容器内气体密度不再改变

   D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
   

   ②试计算该条件下反应的平衡常数：。

   ③已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t₁时改变了某一种条件，则改变的条件可能是。

5. （3） 治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO₂后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N₂ ， 其中重要的一步反应原理为NO(g)+O₃(g) NO₂(g)+O₂(g)△H<0

   ①下列说法正确的是。

   A．已知该反应在较低温度下能自发进行，说明ΔS=0

   B．加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率

   C．活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值

   D．在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O₃ ， 达到平衡时转化率为a。

   再充为入了1：3探的究NO和O₃ ， 转化率不变

   ②为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O₃/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。

   

   当O₃/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是：。
   

7. （4） 处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH₃还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g)△H<0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为T₃时，反应达到平衡所需时间为10min。

   

   请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。