1. (2019高三上·浙江月考) 氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：

1. （1） 一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：

   2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)；△H>0

   ①该反应自发进行的条件是。

   ②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

   t/s	0	500	1000
   C(N2O5)mol·L-1	5.00	3.52	2.48

   在500s时，υ_正  υ_逆(填“>”、“<”或“=”)。

   若在T₂温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO₂浓度为4.98mol·L^-1 ， 则T₂T₁(填“＞”、” ＜“或“=”)

3. （2） 在N₂O₄与NO₂之间存在反应：N₂O₄(g) 2NO₂（g）。将1molN₂O₄放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N₂O₄)随温度变化如图所示。

   

   ①337.5K时，反应平衡常数K= 。

   ②已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)△H=-196.6 kJ·mol^-1

   2NO(g)+O₂(g =2NO₂(g) △H=-113.0kJ·mol^-1

   则反应NO₂(g)+SO₂(g)=SO_3（g)+NO（g)的△H= kJ.mol^-1

5. （3） 某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N₂O₅ ， 装置如下(c、d为惰性电极)：

   

   已知：无水硝酸可在液态N₂O₄中发生微弱电离。写出生成N₂O₅的电极反应式 。