1. (2019高二上·浙江月考) 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

1. （1） 写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：
3. （2） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

   ①请填写下表中的空白：

   温度 实验次数	起始温度T1/℃			终止温度 T2/℃	温度差平 均值(T2 －T1)/℃
   	H2SO4 溶液	NaOH 溶液	平均值
   1	26.2	26.0	26.1	30.1
   2	27.0	27.4	27.2	33.3
   3	25.9	25.9	25.9	29.8
   4	26.4	26.2	26.3	30.4

   ②近似认为0.50 mol·L^－1NaOH溶液和0.50 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3 ， 中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

   ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

   a．实验装置保温、隔热效果差

   b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

   c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

   d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度