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备考2020年高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化

更新时间:2020-03-31 浏览次数:408 类型:二轮复习
一、单选题
  • 1. (2020高二上·芜湖期末) 化学反应通常伴随着能量变化,下列说法正确的是(   )
    A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C(S,石墨)=C(S,金刚石)  ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
  • 2. (2020·北京模拟) 根据下图所得判断正确的是(   )

    已知:H2O(g) = H2O(l)   △H =﹣44 kJ/mol

    A . 图 1 反应为吸热反应 B . 图 1 反应使用催化剂时,会改变其△H C . 图 2 中若 H2O 的状态为液态,则能量变化曲线可能为① D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)   △H = + 41 kJ/mol
  • 3. (2020高一下·忻州月考) 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )

    A . 生成1mol H2O时放出热量245 kJ B . H2O分解为H2与O2时放出热量 C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙 D . 氢气和氧气的总能量小于水的能量
  • 4. (2020高一下·浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是(   )
    A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0 C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=−183 kJ D . 相同条件下,H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
  • 5. (2020高二上·大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
    A . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 , 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ B . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 , 则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 C . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a>b D . 已知P4(白磷,s)=4P(红磷,s) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
  • 6. (2020高二上·芜湖期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是(   )

    A . 反应HCO3(aq)+H(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应 B . CO32(aq)+2H(aq)=CO2(g)+H2O(l)  ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3) C . ΔH1>ΔH2 , ΔH2<ΔH3 D . H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则ΔH3变小
  • 7. (2020高三上·盘锦期末) 已知热化学方程式:①CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol; ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol。则CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+ 2H2O(l)的 ΔH为( )
    A . -1 250.3 kJ/mol B . -2 500.6 kJ/mol C . +1 250.3 kJ/mol D . +2 500.6 kJ/mol
  • 8. (2019高二上·贺州月考) 已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
    A . H2O(g)= H2(g)+ O2(g)   ΔH=242 kJ·mol1 B . 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)   ΔH=-484 kJ·mol1 C . H2(g)+ O2(g)= H2O(g)   ΔH=242 kJ·mol1 D . 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)   ΔH=484 kJ·mol1
  • 9. (2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断,下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数,且其他条件相同)(   )
    A . C的燃烧热为Q1kJ/mol B . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量 C . 一定质量的C燃烧,生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多 D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol
  • 10. (2019高二上·辽源期中) 氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体,已知热化学方程式:则△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )

    4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1

    4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H2

    3O2(g)═2O3(g)△H3

    A . △H1﹣△H2=△H3 B . △H1+△H2=△H3 C . △H2﹣△H1=△H3 D . △H1+△H2+△H3=0
  • 11. (2019高二上·杭州期中) 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的(   )

    A . △H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1 B . △H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等 C . △H5<0,在相同条件下,2Br(g)的△H5′<△H5 D . △H7<0,且该过程形成离子键
二、综合题
  • 12. (2020高二上·高安期末)               
    1. (1) 已知:①CO燃烧热为283.0kJ·mol-1 , ②N2(g)+O2(g) =2NO(g)   △H=+180.5kJ·mol-1 , 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应,能消除污染,写出该反应的热化学方程式
    2. (2) 某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应: (g)+ I2(g) (g)+2HI(g)  ΔH=+89.3 kJ·mol −1 , 起始总压为105Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为,该反应的平衡常数Kp=Pa(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有(填标号)。

      A.通入惰性气体   B.提高温度   C.增加环戊烯浓度    D.增加碘浓度

    3. (3)

      室温下,烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液,试计算所得溶液中 (已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2 , Ka2=6.0×10-8)。

    4. (4) 烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收,吸收过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

      n(SO32-):n(HSO3-)

      99:1

      1:1

      1:99

      pH

      8.2

      7.2

      6.2

      当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由小到大的顺序为

  • 13. (2020高二上·荆州期末) 根据要求填空

    1. (1) 打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化如右图,请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:
    2. (2) CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:

      ①电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为

      ②用该燃料电池电解1L饱和食盐水(足量),当燃料电池消耗0.56L(标准状况下)氧气时,溶液pH=(不考虑溶液体积变化)。

    3. (3) 有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示,电池正极的电极反应式是,该反应能设计成原电池的原因是。A是(填物质名称)。

  • 14. (2020高二上·林芝期末)               
    1. (1) 12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 , 需吸收131.3KJ热量,此反应的热化学方程式为
    2. (2) 已知以下的热化学反应方程式:

      ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566kJ/mol

      ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-484kJ/mol

      ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-890kJ/mol

      则:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)  △H=

    3. (3) 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)  △H=-102kJ/mol,其他的相关数据如下表:

      H2(g)

      Br2(l)

      HBr(g)

      1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

      436

      a

      369

      则表中a为

  • 15. (2019高二上·东辽期中) 按要求书写下列热化学方程式。
    1. (1) 25℃、101 kPa时,1 g乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量是50 kJ.则表示乙烯燃烧热的热化学方程式是
    2. (2) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气的过程中放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式 。若9g水蒸气转化成液态水时放热22kJ,则反应H2(g)+ O2(g)=H2O(1)的△H= kJ·mol-1
    3. (3) 已知稀溶液中, 1 mol H2SO4与NaOH恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式: 。
    4. (4) 已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ·mol-1

      ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129kJ·mol-1

      写出由CH4和H2O(g)生成CH3OH和H2的热化学方程式 。

  • 16. (2019高二上·东辽期中) 一定条件下,NO与Cl2反应可牛成亚硝酸氯(ClNO),反应热化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)  △H。回答下列问题:
    1. (1) 已知有如下反应:

      Ⅰ.4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H1

      Ⅱ.2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2

      则△H=(用△H1、△H2表示)。

    2. (2) 在2 L恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2 mol Cl2(g).在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如下图所示。

      ①反应开始到10 min时,Cl2的平均反应速率v(Cl2)=

      ②温度为了T2时,该反应的平衡常数K=L·mol-1

    3. (3) T℃时,2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v=kcn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:

      序号

      C(ClNO)/mol·L-1

      vmol·L-1·s-1

      0.30

      3.6×10-8

      0.60

      1.44×10-7

      0.90

      3.24×10-7

      n=;k=(注明单位)。

  • 17. (2019高二上·浙江月考) 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    1. (1) 写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1):
    2. (2) 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

      ①请填写下表中的空白:

         温度

      实验次数

      起始温度T1/℃

      终止温度

      T2/℃

      温度差平

      均值(T2

      T1)/℃

      H2SO4

      溶液

      NaOH

      溶液

      平均值

      1

      26.2

      26.0

      26.1

      30.1

       

      2

      27.0

      27.4

      27.2

      33.3

      3

      25.9

      25.9

      25.9

      29.8

      4

      26.4

      26.2

      26.3

      30.4

      ②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3 , 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。则中和热ΔH(取小数点后一位)。

      ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。

      a.实验装置保温、隔热效果差

      b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

      c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

      d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

  • 18. (2019高三上·拜泉月考) 甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料,可通过下列反应合成:

    Ⅰ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1

    Ⅱ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2

    Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3

    回答下列问题

    1. (1) 反应(Ⅰ)的△S(填“>”或“<”)0,△H1=(用△H2、△H3表示)。
    2. (2) 上述反应的平衡常数的自然对数值lnKP(KP为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图甲所示

      ①反应(Ⅱ)的△H(填“>”或“<”)0。

      ②480K时,lnKP(Ⅰ)+lnKp(Ⅱ)+lnKp(Ⅲ)=

      ③某温度下,向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH2发生反应(Ⅰ),达到平衡时,CO的转化率为90%,若平衡时总压强5MPa,则KP=(KP为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

    3. (3) 若用CO和CO2混合气体合成甲醇,起始时均控制 =2.60,CO的平衡转化率X(CO)与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是     (填字母)。
      A . p1<p2<p3 B . 升高温度,反应速率和X(CO)均减小 C . 起始时若p2=7.2MPa,则H2的分压为5.2MPa D . 其他条件不变,增大 ,X(CO)增大

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