1. (2019高三上·汉中月考) 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(I)△ H=x kJ/mol。

1. （1） 已知常温下CH₃OH、H₂和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0 kJ/mol，则x=；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是。
3. （2） 温度在TK下，容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应，相关数据如图一。

   ①该化学反应0-10min的平均速率v(H₂)= ；M和N点的逆反应速率较大的是(填“va(M)”、“v_b（N)”或“不能确定”)

   ②10min时容器内CO的体积分数为  。

   

   ③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以K_P表示)，其中，pB-p总×B的体积分数，若在TK下平衡气体总压强为xatm，则该反应K_p=(计算表达式)。实验测得不同温度下的1nK化学平衡常数K的自然对数)如图二，请分析1nK随T呈现上述变化趋势的原因是 。
   

5. （3） 干燥的甲醇可用于制造燃料电池。研究人员发现利用NaOH干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H₂生成，其反应方程式为。