1. (2019高二上·长治期中)                 

1. （1） I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1 ， 请写出水蒸气分解的热化学方程式。
3. （2） II．甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。

   下图是反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

   

   ①T₁T₂(填“>”“<”或“＝”)。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁(填“>”“<”或“＝”)K₂。

   ②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是(填字母)。

   a. 降低温度      

   b. 将CH₃OH(g)从体系中分离

   c. 使用合适的催化剂   

   d. 充入He，使体系总压强增大

5. （3） 在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ， 则K₁、K₂、K₃的大小关系为。