1. (2019高二上·温州期中) 请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

1. （1） 焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为。该反应的△S 0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
3. （2） CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)  ΔH = a kJ  mol^－1

   ①已知： Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ  mol^－1  C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)            ΔH₂ = + 172.5 kJ  mol^－1则a =。

   ②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =，温度升高后，K值（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

   ③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

   	Fe2O3	CO	Fe	CO2
   甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
   乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

   下列说法正确的是（填字母）

   a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

   b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙

   c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

   d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

5. （3） 请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：.
7. （4） 甲醇（CH₃OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。正极加入的物质是；负极的电极反应是。