浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二上学期化学期...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：306 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高一上·丰城月考) 下列物质属于强电解质的是（）

A . 盐酸 B . 水玻璃 C . 铜 D . 碳酸钙

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2. (2019高二上·温州期中) 下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是（）

A . 从水中萃取碘 B . 收集H₂或CO₂ C . 高温煅烧石灰石 D . 稀释浓硫酸

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3. (2019高二上·温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 铝热反应 B . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应. C . 钠与水的反应 D . 绿色植物的光合作用

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4. (2024高一下·金华月考) 化学反应速率的大小主要取决于（）

A . 反应物的性质 B . 温度 C . 反应物的浓度 D . 催化剂

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5. (2019高二上·温州期中) 下列化学用语正确的是（）

A . 蔗糖的分子式：C₁₂H₂₄O₁₂ B . 氯化铵的电子式： C . HClO的结构式：H—Cl—O D . 四氯化碳的比例模型：

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6. (2019高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）

A . 足球烯C₆₀具有很多优异的性能，有很高的熔沸点 B . SiO₂可用来制造光导纤维，是因为SiO₂是原子晶体，硬度大 C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁

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7. (2019高二上·温州期中) 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 3g³He含有的中子数为1N_A B . 0.1 mol·L⁻¹碳酸钠溶液含有的CO₃²^—数目为0.1N_A C . 25℃,1.01×10⁵Pa时，22.4LCO₂中含有的氧原子数目小于2N_A D . a g正丁烷和b g异丁烷的混合物中共价键数目为13(a+b)N_A/58

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8. (2020高一下·瑞安期末) 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y>W B . Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态 C . 最低价氢化物的沸点：W<Z D . X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应

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9. (2019高二上·温州期中) 下列离子反应方程式正确的是（）

A . AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³^＋+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄^＋+2H₂O B . NO₂溶于水：3NO₂+H₂O=2H^＋+2NO₃^－+NO C . Na₂O₂与水反应： 2O₂²^－+2H₂O=4OH^－+O₂↑ D . 硝酸银溶液中放入铁粉：Ag^＋ + Fe = Fe²^＋ + Ag

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10. (2019高二上·温州期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 1.0 mol·L^－¹的KNO₃溶液：H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－ B . 甲基橙呈红色的溶液：H^＋、Ba²^＋、AlO₂^－、Cl^－ C . pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－ D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、NH₄⁺、SO₄²^－

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11. (2019高二上·温州期中) 将0.195克锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂^＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物（只有一种）是（）

A . M B . M^＋ C . M²^＋ D . MO²^＋

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12. (2019高二上·温州期中) 在一密闭容器中，反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的浓度是原来的2.1倍，则（）

A . 平衡向正反应方向移动了 B . 物质A的转化率减少了 C . 物质B的质量分数减少了 D . a<b

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13. (2019高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）

A . 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这些方法都与化学变化有关 B . 苯是一种无色无味、不溶于水的液体 C . CH₃COOCH₂CH₃与CH₃CH₂OOCCH₃属于同分异构体 D . 向鸡蛋白溶液中加入浓的Na₂SO₄溶液，蛋白质会析出，是因为蛋白质发生了变性

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14. (2019高二上·温州期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H = -483.6kJ·mol^－¹,则氢气的燃烧热为241.8kJ B . 已知4P(红磷,s)=P₄(白磷,s); △H >0,则白磷比红磷稳定 C . 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1); △H = -57.4kJ·mol^－¹ D . 已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g); △H₁ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g); △H₂则△H₁>△H₂

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15. (2019高二上·温州期中) 在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl₂ ，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。下列说法正确的是（）

A . 氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl₂ + H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺ + Cl^-+ ClO^- B . 为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右移动 C . 向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关 D . 向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱

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16. (2019高二上·温州期中) 下列关于电解的知识叙述中，错误的是（）

A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO₄溶液 B . 工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠 C . 装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连 D . 向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极

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17. (2019高二上·温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e⁻=Fe³⁺ B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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18. (2019高二上·温州期中) 下列说法错误的是（）

A . 用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl₂的原因 B . 工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H₂的转化率 C . 在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO₃的吸收速率增大 D . 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N₂和CO₂ ，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度

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19. (2019高二上·温州期中) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L^－¹ ， C的平均反应速率是0.1mol·L^－¹·min^－¹ ，且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是（）

A . x的值是2 B . 开始时B的物质的量为3mol C . 5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L^－¹ D . 5min时，容器中气体总的物质的量为7mol

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20. (2019高二上·温州期中) 在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（）

A . 从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器 B . 做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次 C . 烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置 D . 由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理论值要小

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二、推断题

21. (2019高二上·温州期中) A，B，C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题：
1. （1）若D为气体，在标况下的密度为1.964g·L^-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应②的化学方程式为.
2. （2）若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液．则反应③的离子方程式为
3. （3）若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为.
4. （4）若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H₂ ．则反应②的离子方程式为．
5. （5）若D为O₂ ，要实现上面的转化，A、C分别可以是(各填一种，填化学式) ．
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22. (2019高二上·温州期中) 煤、石油、淀粉都是基础的化工原料，它们之间存在如下关系（部分产物和反应条件未标出）。B为相对分子质量为28的烃；E为淀粉水解的最终产物；F分子中含有一个甲基和一个羧基，1molF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH₂；D物质中也含有羧基。

回答下列各题：
1. （1）若A为煤焦油，则从A中分离出苯的方法是，工业上通过石油的制B物质.
2. （2） C为乙苯，则苯和B生成C的反应类型是， C的结构简式是.
3. （3）写出B制备聚乙烯的反应方程式.
4. （4）写出D与F转化为G的反应方程式.
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三、综合题

23. (2019高二上·温州期中) 请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为。该反应的△S 0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

（2） CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH = a kJ mol^－¹

①已知： Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH₁ = + 489.0 kJ mol^－¹ C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g) ΔH₂ = + 172.5 kJ mol^－¹则a =。

②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =，温度升高后，K值（选填“增大”、“不变”或“减小”）。

③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

下列说法正确的是（填字母）

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率

（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：.
（4）甲醇（CH₃OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。正极加入的物质是；负极的电极反应是。

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四、实验题

24. (2019高二上·温州期中) 盐酸与碳酸钙反应生成CO₂ ，运用下图，可测定该反应的速率.请根据要求填空：

（1）连接好仪器后，需要检查，再加入药品进行实验.

（2）在锥形瓶中加入5g大理石，加入20mL 1mol·L⁻¹盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s⁻¹为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：

时间/s	10	20	30	40	50	60
气体体积/mL	4	14	25	38	47	55
反应速率/mL·s⁻¹	0.4	1.0	1.1	？	0.9	0.8

表格中的“?”处应填的数据是.

（3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与和有关

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25. (2019高二上·温州期中) 实验室要配制240mL 0.2mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液，试回答下列各题：
1. （1）若用Na₂CO₃固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。
  
  A . 锥形瓶 B . 200mL容量瓶 C . 烧杯 D . 胶头滴管 E . 药匙 F . 托盘天平 G . 洗瓶 H . 试剂瓶
2. （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是。
3. （3）需要称量Na₂CO₃固体的质量是。
4. （4）下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是。
  a．容量瓶不干燥
  
  b．定容时俯视容量瓶刻度线
  
  c．称量Na₂CO₃固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)
  
  d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
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五、计算题

26. (2019高二上·温州期中) 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：
1. （1）稀硝酸的物质的量浓度是 mol·L⁻¹
2. （2）气体A中若含有H₂ ，则W的值一定要大于g.
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二上学期化学期...

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