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  • 1. (2019高三上·白城期中) 实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I- 等)中回收碘,实验过程如下:

    1. (1) 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I , 其离子方程式为;该操作将I2还原为I的目的是
    2. (2) 操作X的名称为
    3. (3) 氧化时,在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2 , 在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;仪器a的名称为;仪器b中盛放的溶液为

    4. (4) 已知: ;某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2 , 可能存在I 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3-的实验方案(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

      ①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;

      ③另从水层中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加盐酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO3-;否则说明废水中不含有IO3-

    5. (5) 二氧化氯(ClO2 , 黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I的离子方程式:ClO2+ I+= +Cl+(
    6. (6) “碘量法”是一种测定S2含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料,制备过程中会加入可溶性的BaS,现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2的含量。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL 0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3 滴定,反应式为 。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2含量为(写出表达式)

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