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专题09:卤族元素及其化合物

更新时间:2020-08-27 浏览次数:233 类型:一轮复习
一、单选题
二、实验探究题
  • 14. (2018高一上·菏泽期中) 化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

    1. (1) 装置A中制取Cl2的化学方程式为
    2. (2) 装置C中发生反应的离子方程式为,反应后溶液中含Cl元素的分子有
    3. (3) 实验结束后,测得装置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为
    4. (4) 装置F的作用是,该装置中发生反应的离子方程式
  • 15. (2019高一下·平遥期末) 海水中溴含量约为65mg·L-1 , 从海水中提取溴的工艺流程如下:

    1. (1) 以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是
    2. (2) 步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2 , 利用了溴的__________。
      A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性
    3. (3) 步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:Br2+CO32-= BrO3-+Br-+CO2
    4. (4) 上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:
    5. (5) 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是__________。
      A . 乙醇 B . 四氯化碳 C . 烧碱溶液 D .
  • 16. (2019高二下·乾安月考) 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图:

    1. (1) 实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的(填字母)。

      a.试管   b.烧杯   c.坩埚   d.泥三角   e.铁三脚架   f.酒精灯

    2. (2) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:

    3. (3) 提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_____。
      A . 甲苯、酒精     B . 四氯化碳、苯     C . 汽油、乙酸     D . 汽油、甘油
    4. (4) 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有
    5. (5) 小组用CCl4萃取碘水中的碘,在如图的分液漏斗中,下层液体呈色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是

    6. (6) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处:

    7. (7) 进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是,最后晶态碘在里聚集。
三、综合题
  • 17. (2019高一上·榆林期中) 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏。
    1. (1) 处理钢瓶的方法正确的是___。
      A . 钢瓶推到坡下的小河里 B . 把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋 C . 把钢瓶扔到农田中
    2. (2) 钢瓶处理后,工人应立即___。
      A . 转移到坡下 B . 转移到坡上
    3. (3) 若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是___。
      A . NaOH B . NaCl C . Na2O2 D . Na2CO3
    4. (4) 洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为。漂白粉的有效成分是。漂白粉受空气中的CO2作用,会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为
  • 18. (2018高二上·盐城期末) 有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。B的焰色反应呈黄色,C、D、E、G是常见的气体, C 、D、E是单质且C呈黄绿色;H与G的组成元素相同,H的摩尔质量为32g·mol1 , I是常见的盐类,J是紫红色金属单质。

    1. (1) D的化学式为
    2. (2) G的电子式为
    3. (3) 写出反应①的离子方程式:
    4. (4) 写出反应②的化学方程式:
  • 19. (2019高三上·白城期中) 实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I- 等)中回收碘,实验过程如下:

    1. (1) 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I , 其离子方程式为;该操作将I2还原为I的目的是
    2. (2) 操作X的名称为
    3. (3) 氧化时,在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2 , 在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;仪器a的名称为;仪器b中盛放的溶液为

    4. (4) 已知: ;某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2 , 可能存在I 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3-的实验方案(实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。

      ①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;

      ③另从水层中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加盐酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO3-;否则说明废水中不含有IO3-

    5. (5) 二氧化氯(ClO2 , 黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I的离子方程式:ClO2+ I+= +Cl+(
    6. (6) “碘量法”是一种测定S2含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料,制备过程中会加入可溶性的BaS,现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2的含量。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL 0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3 滴定,反应式为 。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2含量为(写出表达式)

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