1.

2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ， 引起了各国的普遍重视．过渡排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化：

1. （1） 关于该反应的下列说法中，正确的是              （填字母）．
   

   A . △H＞0，△S＞0 B . △H＞0，△S＜0 C . △H＜0，△S＜0 D . △H＜0，△S＞0
3. （2） 为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ， 一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），经测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

   ①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=．

   ②该反应的平衡常数表达式K= ．

   ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）．

   A．升高温度         B．将CH₃OH（g）及时液化抽出

   C．选择高效催化剂 D．再充入1molCO₂和3molH₂

5. （3） 25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．