1. 某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．

重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．

回答下列问题：

1. （1） 图1中有2根滴定管，其中（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．

3. （2） 滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（选填“a”、“b”）．

   a．锥形瓶内溶液颜色的变化  　b．滴定管内液面的变化

5. （3） 该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

7. （4）

   图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的（选填“a”、“b”）．

   

9. （5） 有关数据记录如下：
   

   实验序号	盐酸标准液体积（mL）	所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）
   		滴定前	滴定后
   1	20.00	0.50	20.70
   2	20.00	2.00	22.00
   3	20.00	1.00	20.80

   则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．