人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练...

更新时间：2021-05-20 浏览次数：1188 类型：同步测试

一、选择题

1. (2016高二上·沈阳期中) 某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10^﹣¹²mol/L，下列说法正确的是（　　）

A . HCO₃^﹣离子在该溶液中一定不能大量共存 B . 该溶液的pH一定是12 C . 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D . 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

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2. (2017高二上·黑龙江期中) 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A . 未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O） B . 加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣） C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^﹣）=c（Na⁺） D . 加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

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3. (2016高二上·湖北期中) 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^﹣据此判断以下叙述中错误的是（　　）

A . 液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^﹣等微粒 B . 一定温度下液氨中c（NH₄⁺）•c（NH₂^﹣）是一个常数 C . 液氨的电离达到平衡时c（NH₃）=c（NH₄⁺）=c（NH₂^﹣） D . 只要不加入其他物质，液氨中c（NH₄⁺）=c（NH₂^﹣）

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4. 下列对图象描述正确的是（　　）

A . B . C . D .

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5. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（　　）

A . 两溶液稀释前的浓度相同 B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C . a点的K_w值比b点的K_w值大 D . a点水电离的c（H⁺）小于c点水电离的c（H⁺）

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6. 常温下某H₂CO₃溶液的pH约为5.5，c（CO₃²^﹣）约为5×10^﹣¹¹mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（　　）

A . HCO₃^﹣ B . CO₃²^﹣ C . H⁺ D . OH^﹣

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7. 已知NaHSO₄在水中电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣ ．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

A . 该温度高于25℃ B . c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（SO₄²^﹣） C . 水电离出来的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁰mol•L^﹣¹ D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

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8. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）

A . c（H⁺）很小的溶液一定呈碱性 B . pH=7的溶液一定呈中性 C . c（OH^﹣）=c（H⁺）的溶液一定呈中性 D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

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9. 小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是（　　）

A . 酸碱指示剂 B . pH计 C . 精密pH试纸 D . 广泛pH试纸

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10. (2017高二上·孝感期末) 下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（　　）

A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B . 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液 C . 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂 D . 用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液

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11. 已知pH表示溶液中c（H⁺）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH^﹣）的负对数，即pOH=﹣lg（OH^﹣），温度T时水的离子积常数用K_W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（　　）

A . $\text{[math]}$ =1 B . pOH= $\text{[math]}$ C . c（H⁺）=10^﹣^pOH D . pH+pOH= $\text{[math]}$

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12. 常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是（　　）

A . 10：1 B . 1：10 C . 9：1 D . 1：9

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13. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A . 某溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^﹣^a mol•L^﹣¹ ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣a B . 将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol•L^﹣¹NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃²^﹣）+3c（HCO₃^﹣）+3c（H₂CO₃） C . pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R²^﹣）+c（HR^﹣）＞c（Na⁺） D . 0.2 mol•L^﹣¹的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^﹣¹NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH^﹣）+2c（A^﹣）=c（H⁺）+2c（HA）

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14. (2021高二上·柯桥期末) 常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）

A . 9.0 B . 9.5 C . 1 0.5 D . 1 1.0

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15. 常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L^﹣¹的盐酸，③0.01mol•L^﹣¹的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为（　　）

A . 1：10：100：1000 B . 0：1：12：11 C . 14：13：12：11 D . 14：13：2：1

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16. 25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积为1×10^﹣¹⁸ ，下列说法正确的是（　　）

A . 该溶液可能pH=5 B . 该溶液的pH一定是9 C . 该溶液的pH可能是7 D . 不会有这样的溶液

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17. 下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（　　）
①0.1mol/L HCl溶液
②0.1mol/L H₂SO₄溶液
③0.1mol/L NaOH溶液
④0.1mol/L CH₃COOH溶液．

A . ①②④③ B . ②①④③ C . ②③④① D . ④③②①

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18. 等体积混合0.1mol•L^﹣¹的盐酸和0.06mol•L^﹣¹的Ba（OH ）₂溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（　　）

A . 2.0 B . 12.3 C . 1.7 D . 12.0

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19. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

A . 加入10mL 0.01mol•L^﹣¹的NaOH溶液 B . 加入10mL 0.01mol•L^﹣¹的盐酸溶液 C . 加水稀释成100mL D . 加入10mL 的水进行稀释

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20. 下列说法正确的是（　　）

A . pH＜7的溶液一定是酸性溶液 B . 室温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH^﹣）是后者的100倍 C . 室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离 D . HCl溶液中无OH^﹣ ， NaOH溶液中无H⁺ ， NaCl溶液中既无OH^﹣也无H⁺

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二、非选择题

21. 常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL．
1. （1）此溶液中水电离出的氢离子浓度c（H⁺）为．
2. （2）若将该溶液的pH变为11（设混合后溶液体积不变）．
  ①若用蒸馏水稀释，应加入 mL．
  ②若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入 mL．
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22. 某温度下，水的离子积常数为1×10^﹣¹² ，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH= ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH= ，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为．

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23. 已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：
1. （1） 25℃时，将pH=3 的H₂SO₄溶液与pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为．
2. （2） T℃时，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．
3. （3）曲线B对应温度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH=7．请分析其原因：．
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24. 常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：
1. （1）当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：；
2. （2）当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：；
3. （3）中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：；
4. （4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：；
5. （5）当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为；
6. （6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为；
7. （7）将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为．
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25. 某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．
②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．
重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．
回答下列问题：
1. （1）图1中有2根滴定管，其中（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．
2. （2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（选填“a”、“b”）．
  a．锥形瓶内溶液颜色的变化　b．滴定管内液面的变化
3. （3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
4. （4）
  图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的（选填“a”、“b”）．
5. （5）有关数据记录如下：
  实验序号
  盐酸标准液体积（mL）
  所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）
  滴定前
  滴定后
  1
  20.00
  0.50
  20.70
  2
  20.00
  2.00
  22.00
  3
  20.00
  1.00
  20.80
  则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练...

副标题：

*注意事项：

人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验序号	盐酸标准液体积（mL）	所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）
实验序号	盐酸标准液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	2.00	22.00
3	20.00	1.00	20.80