1. 已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10^﹣13 ， AgI的Ksp=8.3×10^﹣17 ．

1. （1） AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag⁺）=mol/L；

3. （2） 现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO₃固体，则c（Br ^﹣）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；

   ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag⁺）；

   ③若改加更多的KI固体，则c（Ag⁺） ， c（Br ^﹣） ．

5. （3） 有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是(     )

   A . 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 B . 两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C . 难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D . 向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．