1. 已知测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．

请回答：

1. （1） NaOH溶液稍过量的原因．

3. （2） 加入NaOH溶液的正确操作是__________（填字母）．

   A . 沿玻璃棒缓慢加入 B . 一次迅速加入 C . 分三次加入
5. （3） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．

7. （4） 设溶液的密度均为1g•cm^﹣3 ， 中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^﹣1 ， 请根据实验数据求出中和热为 ，写出该反应的热化学方程式．

   温度 实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2﹣t1）/℃
   	H2SO4			NaOH	平均值
   1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
   2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
   3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

9. （5） 若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．