人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习

更新时间：2021-05-20 浏览次数：1039 类型：同步测试

一、选择题

1. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

A . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣4b kJ/mol B . C₂H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=2b kJ/mol C . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣2b kJ/mol D . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=b kJ/mol

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2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
（ii） I₂（s）+H₂（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（　　）

A . 254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48kJ B . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

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3.
已知反应：A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A . 若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池 B . 该反应为放热反应 C . A B的键能总和小于C D的键能总和 D . 该反应只有在加热条件下才能进行

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4. 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）

A . H﹣Cl→H+Cl B . H+H→H﹣H C . Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ D . HCl+NaOH=NaCl+H₂O

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5. 下列变化中，属于放热反应的是（　　）

A . H₂O（g）═H₂O（l）△H=﹣44kJ/mol B . 2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=+14.9kJ/mol C . 能量变化如图所示的化学反应 D . 形成化学键时放出能量的化学反应

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6. (2015·辽宁模拟) 已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）

A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C . 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量 D . 该反应焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol

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7. 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）

A . 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量 B . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C . 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应 D . 铝热反应是放热反应

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8. (2016高二上·商州期中) 已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）

A . X的能量一定高于M B . Y的能量一定高于N C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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9. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能．试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）

A . 金刚石比石墨稳定 B . 石墨转化为金刚石属于化学变化 C . 1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多 D . 等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多

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10. 已知25℃、101kPa条件下：3O₂（g）=2O₃（g）△H=+284.2kJ•mol^﹣¹下列说法正确的是（　　）

A . 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应 B . 等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为放热反应 C . O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应 D . O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

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11.
下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是（　　）

A . Ⅰ可表示放热反应 B . Ⅱ可表示放热反应 C . Ⅲ可表示爆炸反应 D . Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应

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12. 下列说法不正确的是（　　）

A . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

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13. 下列说法不正确的是（　　）

A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应 B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度 D . 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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14.
CO（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）与H₂（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（　　）

A . 1mol CO₂（g）和1mol H₂（g）反应生成1molCO（g）和1mol H₂O（g）要放出41kJ热量 B . 该反应为放热反应 C . 反应的热化学方程式是：CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol D . CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量小于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

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15. 下列说法或表示方法正确的是（　　）

A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生 B . 已知C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H₁和C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）；△H₂ ，则△H₁＜△H₂ C . 已知：2SO₂（g）+O₂（g） = 2SO₃（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．将1mol SO₂和0.5molO₂充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 D . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

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16.
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列说法正确的是（　　）

A . 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 B . 锡在常温下以灰锡状态存在 C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D . 灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应

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17. 某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（　　）

A . 100KJ B . 60KJ C . 50KJ D . 30KJ

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18. 下列说法，不正确的是（　　）

A . 所有的燃烧都是放热反应 B . 大多数的化合反应是放热反应 C . 大多数的分解反应是吸热反应 D . 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳属于化合反应，该反应是放热反应

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19.
将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

A . 做该实验时，环境温度为22摄氏度 B . 该实验表明化学能可能转化为热能 C . NaOH溶液的浓度约为0.1mol/L D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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20. 下列有关中和热的说法正确的是（　　）

A . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 B . 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C . 表示中和热的热化学方程式：H⁺（l）+OH^﹣（l）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol D . 已知2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

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二、非选择题

21. 从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为反应．

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22. 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化学键
Si﹣O
Si﹣Cl
H﹣H
H﹣Cl
Si﹣Si
Si﹣C
键能/kJ•mol^﹣¹
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
1. （1）已知Si、SiC、SiO₂熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi，SiSiO₂
2. （2）
  工业上高纯硅可通过下列反应制取：
  SiCl₄（g）+2H₂（g） Si（s）+4HCl（g），
  则2mol H₂生成高纯硅需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．
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23. 下列反应属于放热反应的有；属于吸热反应的有．①煅烧石灰石；②生石灰与水反应；③电解水；④钢铁生锈；⑤食物腐败；⑥氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应；⑦制水煤气；⑧钠与水反应；⑨镁与盐酸反应；⑩酸碱中和．

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24. 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
1. （1）写出该反应热化学方程式：．
2. （2）已知H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．
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25. 已知测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
1. （1） NaOH溶液稍过量的原因．
2. （2）加入NaOH溶液的正确操作是__________（填字母）．
  
  A . 沿玻璃棒缓慢加入 B . 一次迅速加入 C . 分三次加入
3. （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．
4. （4）设溶液的密度均为1g•cm^﹣³ ，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^﹣¹ ，请根据实验数据求出中和热为，写出该反应的热化学方程式．
  温度
  实验次数
  起始温度t₁/℃
  终止温度
  t₂/℃
  温度差平均值
  （t₂﹣t₁）/℃
  H₂SO₄
  NaOH
  平均值
  1
  25.0
  25.2
  25.1
  28.5
  3.4
  2
  24.9
  25.1
  25.0
  28.3
  3.3
  3
  25.6
  25.4
  25.5
  29.0
  3.5
5. （5）若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
键能/kJ•mol^﹣¹	460	360	436	431	176	347

温度实验次数	起始温度t₁/℃	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5