1. (2019高三上·南昌期末) 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

1. （1） 画出砷的原子结构示意图。
3. （2） 工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。
5. （3） 已知：As(s)+ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s)         ΔH₁

   H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(l)                  ΔH₂

   2As(s)+ O₂(g) =As₂O₅(s)               ΔH₃

   则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =。

7. （4） H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

   

   ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 ②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄ H₂AsO₄^-+H⁺的电离常数为K_a1 ， 则pK_a1=(pK_a1 = -lg K_a1 )。

9. （5） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。

   ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH0(填“＞”或“＜”)。

   

   图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x_1，60)点氢气的转化率为40%，则x₁＝。

   ②一定条件下，将2 mol CO和2 mol H₂置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H₂体积之比为2∶1，则平衡常数K＝。