高考二轮复习知识点：画元素的原子结构示意图

更新时间：2023-08-19 浏览次数：10 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·通州模拟) 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型 C . $\text{[math]}$ 的原子结构示意图 D . 苯的分子结构模型

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2. (2019·台州模拟) 下列各项中，表达正确的是（）

A . 水分子的比例模型： B . 氯离子的结构示意图： C . CO₂分子的电子式： D . 氯乙烯的结构简式：CH₃CH₂Cl

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3. (2022高二上·朝阳期末) 下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按原子半径由大到小的顺序排列正确的是（）
①基态X原子的结构示意图为
②基态 $\text{[math]}$ 的价电子排布式为 $\text{[math]}$
③基态 $\text{[math]}$ 的轨道表示式为
④基态 $\text{[math]}$ 的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数

A . ②>③>① B . ④>③>② C . ③>②>④ D . ④>②>③

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4. (2022高二下·台州期末) 工业合成尿素的原理： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键比 $\text{[math]}$ 键数目多 B . $\text{[math]}$ 的分子构型为正四面体形 C . $\text{[math]}$ 中的所有原子处在同一平面 D . 基态氧原子的核外电子轨道表示式：

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5. (2022高一下·盐城期末) 下列化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 碳酸氢钠的电离方程式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . 乙烯的结构简式： $\text{[math]}$

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6. (2021高二上·天津市期末) 下列表达方式正确的是（）

A . As的电子排布式：[Ar]4s²4p³ B . N的价电子排布图 C . Cr原子结构示意图 D . Fe²⁺的价电子排布式为：[Ar]3d⁵4s¹

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7. (2022高一上·通州期末) 某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是（）

A . 元素符号是S B . 属于短周期元素 C . 非金属性比氧的强 D . 最高正化合价是+6价

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8. (2021高一下·渭滨期末) 某元素W的原子结构示意图为，下列说法错误的是（）

A . W处于元素周期表的第三周期 B . m＝7，W形成的单质可用于自来水消毒 C . m＝1，W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱 D . m＝6，W可以形成化学式为WO₂的氧化物

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9. (2020高一上·丽水期末) 下列化学用语正确的是（）

A . CO₂的结构式：O=C=O B . 质子数为6、中子数为8的核素： $\text{[math]}$ C . HCl的电子式： D . O^2-的结构示意图：

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二、非选择题

10. (2017·新课标Ⅲ卷) （14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
1. （1）画出砷的原子结构示意图．
2. （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫．写出发生反应的化学方程式．该反应需要在加压下进行，原因是．
3. （3）已知：As（s）+ $\text{[math]}$ H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
  H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）△H₂
  2As（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
  则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=．
4. （4）
  298K时，将20mL 3x mol•L^﹣¹ Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^﹣¹ I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃³^﹣（aq）+I₂（aq）+2OH^﹣⇌AsO₄³^﹣（aq）+2I^﹣（aq）+H₂O（l）．溶液中c（AsO₄³^﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．
  ①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．
  a．溶液的pH不再变化
  b．v（I^﹣）=2v（AsO₃³^﹣）
  c．c （AsO₄³^﹣）/c （AsO₃³^﹣）不再变化
  d．c（I^﹣）=y mol•L^﹣¹
  ②t_m时，v_正 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
  ③t_m时v_逆t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．
  ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为．
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11. (2022·松山模拟) 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物应用广泛。
1. （1） Fe²⁺的价电子轨道表示式为。
2. （2）补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)，1mol琥珀酸亚铁中π键和σ键个数比。
3. （3）检验补铁药物是否变质，可以用下列方法：
  ①用少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)H₂O)₅]²⁺。O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为，在SCN^-中C的杂化方式，写出一个与其互为等电子体的分子。
  ②用邻二氮菲(phen，如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3pben=[Fe(phen)₃]²⁺。[Fe(phen)₃]²⁺中Fe²⁺的配位数为，存在的化学键有(填序号)。
  a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键
  ③用邻二氨菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能太小的原因。
4. （4）铁氮化合物是磁性材料领域研究中的热点课题之一。晶体中铁的堆积方式为面心立方，氮原子位于体心，沿z轴投影如图3所示，已知阿伏加德罗常数为N_A ， Fe(a)、Fe(b)原子最近距离为a pm。
  ①结构中原子坐标参数A为(0，0，0)，氮原子为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则B坐标参数为。
  ②计算该晶体密度为g·cm^-3。
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12. (2018·天水模拟) 五水硫酸铜( CuSO₄·5H₂O) 和六水硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 都是重要的化工原料，用途十分广泛。
请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。
1. （1）基态铁原子的核外电子排布式为；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为。
2. （2）氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是。
3. （3） SO₄^2-、H₂O、NH₄⁺三种微粒中，空间构型为正四面体的是；NH₄⁺中氮原子的杂化轨道类型是。
4. （4）写出与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式 (写一种)。
5. （5） Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为，若该晶体的密度为ρg.cm^-3 ，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=cm (N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
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13. (2018·郑州模拟) 元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
1. （1）参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。
2. （2）碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为。
3. （3）二卤化铅PbX₂的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性( 填“增强”、“ 不变”或“减弱”，下同 )，共价性。
4. （4） NH₃和F₂ 在Cu催化下可发生反应4NH₃+3F₂ $\text{[math]}$ NF₃+3NH₄F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式。
  a.离子晶体
  b.分子晶体
  c.原子晶体
  d.金属晶体
5. （5） BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
  晶体R 中含有的化学键包括。
6. （6）水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的K_a2苯酚( )的K_a(填“>”“ =”或“<”)，其原因是。
7. （7）碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶体的密度为g·cm^-3。(只需列出式子)
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14. (2018·和平模拟) 镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
1. （1） Ⅰ.镁在元素周期表中的位置为
2. （2）镁的碳化物常见的有MgC₂和Mg₂C₃两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC₂水解反应的方程式为；Mg₂C₃的电子式为.
3. （3）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为.
4. （4） Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)₂及少量的CaCO₃、MnCO₃、FeCO₃、Al(OH)₃、SiO₂等]生产MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下图所示。
  酸浸时，FeCO₃与硫酸反应的化学方程式为，为了提高浸取率可采取的措施有(填字母)。
  a.多次用废硫酸浸取
  b.减小盐泥粒度并充分搅拌
  c.适当延长浸取时间
5. （5）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO₄氧化为MnO₂的离子程式为；滤渣2为MnO₂和、(填化学式)。
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15. (2018·中山模拟) 英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：
1. （1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。
  
  A . 键长：石墨烯>金刚石 B . 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C . 12g石墨烯含 $\text{[math]}$ 键数为N_A D . 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
2. （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
  ①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。
  ②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。
  ③下列分子属于非极性分子的是。
  a．甲烷
  b.二氯甲烷
  c.苯
  d.乙醇
  ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是；酞菁铜分子中心原子的配位数为。
  ⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：
  它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为g/cm³。（阿伏加德罗常数用N_A表示）
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16. (2021高一下·丽江期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，Z与W最外层电子数之和等于10。根据题目信息回答下列问题。
1. （1） X的原子结构示意图为：。
2. （2）由X和Y两种元素组成的化合物有和两种(填化学式)，其中常用作呼吸面具的供氧剂的这种化合物的电子式是：。
3. （3） Z的单质与稀盐酸反应的离子方程式：。
4. （4）常温下，W的单质是一种色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为：。
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17. (2021高二下·十堰期末) 镧( $\text{[math]}$ )、硼、钴及铟等形成的晶体用途非常广泛。回答下列问题：
1. （1）镧在元素周期表中位于 $\text{[math]}$ 区， $\text{[math]}$ 区元素共有种。
2. （2）下列是 $\text{[math]}$ 原子在不同状态下的电子排布图，其中能量最低和最高的分别为、。(填标号)
3. （3）钴位于元素周期表第周期族。
4. （4）由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物其晶胞结构如图(a)所示，由镧构成的晶体八面体空隙由六个硼原子构成的正八面体占据，该化合物的化学式为。
5. （5）由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 形成的合金的晶胞如图(b)所示，该晶胞中有个 $\text{[math]}$ 原子( $\text{[math]}$ 均位于面上)，晶胞为长方体，底边边长均为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ ，则该合金的密度为(填表达式) $\text{[math]}$ 。
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18. (2021高二下·茂名期末) 在炼钢残渣中， $\text{[math]}$ 和FeO结合成 $\text{[math]}$ 。经如图所示工艺流程可提取出工业级 $\text{[math]}$ ，继而可以制取钒单质及其化合物。

回答下列问题：
1. （1）钒是第四周期第ⅤB族元素，原子的最外层电子数是2，则钒的原子结构示意图为。
2. （2） “氧化焙烧”过程中，钒元素转化为 $\text{[math]}$ ，涉及到的主要反应有三个，分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和。
3. （3）废渣X的主要成分的用途是（任写一点）。溶液Y中的主要溶质是（填化学式）。
4. （4）以工业级 $\text{[math]}$ 为原料，可用铝热法冶炼钒单质，反应的化学方程式为。
5. （5）全钒液流电池的工作原理如图所示。电解槽中使用的离子交换膜仅允许 $\text{[math]}$ 通过。已知：充电时，右侧区域 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。
  
  ①充电时，b为电源的（填“正极”或“负极”）。
  
  ②放电时，正极的电极反应式为。
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19. (2020高一上·丽江期末) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①～⑩元素的问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
1. （1）表中元素⑧的原子结构示意图为，①~⑩元素中，最不活泼的元素是（填元素名称）。
2. （2） ①~⑩元素中，金属性最强的元素是（填元素符号），原子半径最小的元素是（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）。
3. （3）表中④⑧⑨元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）；写出元素②的氢化物的电子式。
4. （4）表中元素③与元素⑦形成的物质是（填化学式），写出该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式；写出该物质与盐酸反应的离子方程式。
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20. (2020高一上·大兴期末) 8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。
已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：
1. （1） A在元素周期表中的位置是；G的原子结构示意图为。
2. （2） X₂D电子式为。
3. （3）写出单质E与H₂O反应的化学方程式。
4. （4）下列有关物质性质的推断，正确的是(填“序号”)。
  a.金属性：E>G b.氢化物的稳定性：D最高价氧化物的水化物酸性：L
5. （5） Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因。
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21. (2020高一下·十堰期末) 香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca₃Li₂(BeSiO₄)₃F₂。回答下列问题：
1. （1）质子数与中子数相等的Ca原子的符号为，Ca²⁺的结构示意图为。
2. （2） Si位于元素周期表第周期族。
3. （3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，最大的是。
4. （4）用电子式表示CaO₂(过氧化钙)的形成过程：。
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22. (2020高一下·荆门期末) 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4

（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图：。
（2） ②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。
（3） ①-⑨号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，③ 、⑧两种元素的最简单氢化物的熔点较高的是（均用化学式表示）。
（4） ③⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为；元素⑤的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为。
（5）欲比较③和⑧两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是（填字母）。
A 比较这两种元素单质的沸点

B 比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C 比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
（6） ⑨单质与水反应的离子方程式为。

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23. (2020高一下·云浮期末) 香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）质子数与中子数相等的 $\text{[math]}$ 原子的符号为， $\text{[math]}$ 的结构示意图为。
2. （2） $\text{[math]}$ 位于元素周期表第周期族。
3. （3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，最大的是。
4. （4） $\text{[math]}$ 的电子式为。
5. （5）用电子式表示 $\text{[math]}$ (氟化钙)的形成过程：。
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24. (2020高一下·怀宁期末) 现有部分元素的原子结构特点如下表所示：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

（1）写出W的原子结构示意图：。
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：。
（3） X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为。
（4）元素X和元素Y以原子个数之比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，M的结构式为，写出该反应的化学方程式。

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25. (2020高三上·长春期末) NiCl₂是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生产氯化镍晶体（NiCl₂·nH₂O）流程如图：

部分金属氢氧化物K_sp近似值如下表所示：

化学式

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Ni(OH)₂

K_sp近似值

10^-17

10^-38

10^-34

10^-15

回答下列问题：
1. （1） Al的原子结构示意图为。
2. （2） “酸浸”、“溶解”所使用的酸为。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、。
3. （3） “氧化”加入H₂O₂溶液，其作用是(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为。
4. （4） “操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
5. （5）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)₂ $\text{[math]}$ MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式。
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26. (2019高三上·南昌期末) 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
1. （1）画出砷的原子结构示意图。
2. （2）工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行，原因是。
3. （3）已知：As(s)+ $\text{[math]}$ H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s)         ΔH₁
  H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)                  ΔH₂
  
  2As(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =As₂O₅(s)               ΔH₃
  
  则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =。
4. （4） H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
  
  ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。 ②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄ $\text{[math]}$ H₂AsO₄^-+H⁺的电离常数为K_a1 ，则pK_a1=(pK_a1 = -lg K_a1 )。
5. （5） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。
  ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH0(填“＞”或“＜”)。
  
  图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x_1，60)点氢气的转化率为40%，则x₁＝。
  
  ②一定条件下，将2 mol CO和2 mol H₂置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H₂体积之比为2∶1，则平衡常数K＝。
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27. (2019高一上·福建期末) 海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：
1. （1）写出镁原子的结构示意图：。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是(填序号)；
2. （2）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、溶液；③；④滤液中加适量盐酸；⑤(请补全缺少的实验步骤或试剂)；
3. （3）某同学利用反应①原理制备氯气，将200 mL 5.0 mol·L^－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为L；
4. （4）实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L^－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L^―1稀盐酸100 mL，需要用量筒量取浓盐酸mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有。
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28. (2018高一下·日照期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。
1. （1） Y形成的简单阴离子结构示意图为。
2. （2） n的电子式为。
3. （3）请列举q的一种用途。
4. （4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
5. （5）写出n、p第一步反应的化学方程式。
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29. (2017高二下·荆门期末) 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：
1. （1）请写出基态Cu原子的价电子排布式。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了而变为激发态。
2. （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：
  
  请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为。
3. （3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)；与X等距离且最近的X原子个数为。
4. （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO₂ ， SO₂分子的立体构型，比较第一电离能，S(填“>”或“<”)O。
5. （5）黄铜合金可以表示为Cu₃Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g·cm^－3 ，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)。
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30. (2018高一下·南平期末) 位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。
1. （1）写出a的元素符号，b在周期表中的位置是第周期族；
2. （2） a与e形成的是(填“离子”或“共价”)化合物；
3. （3）上述五种元素中，非金属性最强的是(填元素名称)；
4. （4） d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是，d和e的气态氢化物稳定性强的是(填化学式)；
5. （5）元素c的原子结构示意图为；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
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31. (2017高二上·新疆期末) 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
1. （1） ①硫离子的结构示意图为．
  ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．
2. （2） 25℃，在0.10mol•L^﹣1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S²^﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
  
  ①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^﹣）=mol•L^﹣1 ．
  
  ②某溶液含0.020mol•L^﹣1Mn²⁺、0.10mol•L^﹣1H₂S，当溶液pH=时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^﹣13]
3. （3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
  
  K_a1
  
  K_a2
  
  H₂SO₃
  
  1.3×10^﹣2
  
  6.3×10^﹣8
  
  H₂CO₃
  
  4.2×10^﹣7
  
  5.6×10^﹣11
  
  ①HSO₃^﹣的电离平衡常数表达式K=．
  
  ②0.10mol•L^﹣1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
  
  ③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为．
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