1. (2019高三上·三明期末) 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：

1. （1） 基态氮原子的价电子轨道表示式为；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有种。
3. （2） 雌黄的分子式为As₂S₃ ， 其分子结构如图所示： As原子的杂化类型为。
5. （3） ①向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体。SO₄^2-的空间构型为；[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体中含有的化学键有(填标号)。

   A．离子键     B．共价键      C．氢键      D．金属键      E.配位键

   若要确定[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行实验。

   ②已知NF₃与NH₃分子的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，原因是。

7. （4） 大π键可用 表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为 。N₂O分子中的大π键表示为。
9. （5） 立方氮化硼晶胞如图，其密度为ρg/cm³ ， 氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为(用含有ρ、M、N_A、r的代数式表示)。