福建省三明市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-08-04 浏览次数：143 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019高三上·三明期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B . 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂 C . 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀 D . 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装

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2. (2019高三上·三明期末) 晋代《抱扑子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。以上变化中没有涉及的反应类型是（）

A . 分解反应 B . 置换反应 C . 化合反应 D . 氧化还原反应

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3. (2019高三上·三明期末) 下列有关实验操作的说法中正确的是（）

A . 用CCl₄萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作 B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高 C . 用碱式滴定管量取25.00mL溴水 D . 用pH试纸测得氯水的pH为2

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4. (2019高三上·三明期末) “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法错误的是（）

A . 该反应属于氧化还原反应 B . 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 C . 甲和丙中同种元素化合价不可能相同 D . 丁物质一定是非金属单质

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5. (2019高三上·三明期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，16gO₂和O₃混合气体中含有氧原子数为N_A B . 标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2N_A C . 0.1mol·L^－¹氯化铝溶液中含有Al³⁺数为0.1N_A D . 标准状况下，22.4LO₂作氧化剂时转移电子数一定为4N_A

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6. (2019高三上·三明期末) 下列有关离子检验的方法正确的是（）

A . 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl^－ B . 加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Al³⁺ C . 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO₃²^－ D . 加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO₄²^－

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7. (2019高三上·三明期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A . 加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^- B . 由水电离出的c(H⁺)=1×10^-¹³mol/L的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、HS^- C . 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^- D . 无色透明的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、SiO₃²^-、CH₃COO^-

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8. (2019高三上·三明期末) 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H₂O=NaAl(OH)₄+NH₃↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。下列说法正确的是（）

A . 量气管中的液体应为水 B . 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C . 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积 D . 若其它操作均符合题意，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

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9. (2019高三上·三明期末) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中	无气泡	酸性：H₂CO₃>HA
B	将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管，加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	石蜡油裂解生成不饱和烃
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)₂悬浊液并煮沸	无砖红色沉淀	蔗糖未水解
D	在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mo1/L AgNO₃溶液	碳酸钠溶液中出现沉淀	K_sp(Ag₂SO₄)< K_sp (Ag₂CO₃)

A . A B . B C . C D . D

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10. (2019高三上·三明期末) 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱 B . 用乙装置分离碘的四氯化碳溶液 C . 用丙装置制取干燥的氨气 D . 用丁装置吸收氨气，并防止倒吸

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11. (2019高三上·三明期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 苯与溴水可发生加成反应 B . 完全燃烧时，等质量的甲烷比乙烷耗氧量大 C . 糖类、油脂和蛋白质都可水解 D . 实验式为CH₂O的有机物一定属于糖类

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12. (2019高三上·三明期末) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法错误的是（）

A . 该反应的逆反应属于还原反应 B . 苯乙烯和乙苯都至少有7个碳原子共面 C . 乙苯的一氯代物有3种 D . 煤的干馏可以得到苯和乙苯

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13. (2019高三上·东阳开学考) 下列对三种有机物的叙述错误的是（）

A . 三种有机物都是芳香族化合物 B . 阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质 C . 麻黄碱的分子式是C₁₀H₁₃NO D . 芬太尼可发生取代、加成、氧化反应

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14. (2019高三上·三明期末) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X B . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C . 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙 D . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

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15. (2019高三上·三明期末) 利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 向大气中排放SO₂可能导致酸雨发生 B . 中和器中发生反应的离子方程式为HSO₃^-+OH^-=SO₃²^-+H₂O C . 进入离心机的分散系是悬浊液 D . 检验Na₂SO₃成品中是否含Na₂SO₄ ，可选用稀盐酸和Ba(NO₃)₂溶液

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16. (2019高三上·三明期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 将SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃²^-+2HClO B . 向明矾溶液中滴加Na₂S溶液：2Al³⁺+3S²^-=Al₂S₃↓ C . 向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄²^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O D . NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

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17. (2019高三上·三明期末) 在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（）

A . 2 B . 3 C . 2或3 D . 无法确定

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18. (2019高三上·三明期末) 已知：N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄ ，发生反应获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO₂)/mol/L

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是（）

A . 升高温度会使混合气体的颜色变浅 B . 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ C . 20~40s内，v(N₂O₄)=0.004mol/(L·s) D . 100s时再充入0.40mo1N₂O₄ ，达到新平衡时N₂O₄的转化率增大

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19. (2019高三上·三明期末) 某课题组以纳米Fe₂O₃作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是（）

A . 放电时，正极的电极反应式为Fe₂O₃+6Li⁺+6e^-=2Fe+3Li₂O B . 该电池可以用水溶液做电解质溶液 C . 放电时，Fe作电池的负极，Fe₂O₃作电池的正极 D . 充电时，电池被磁铁吸引

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20. (2019高三上·三明期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 若图1表示0.2mo1MgCl₂·6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0 B . 若图2表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH₃COOH溶液的滴定曲线，则c(CH₃COOH)=0.1000mo1/L C . 若图3表示常温下稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH D . 若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态

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21. (2019高三上·三明期末) 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . A是可与草木灰混合使用的肥料 B . C可用排空气法收集 C . F和B能发生复分解反应生成盐 D . B在一定条件下可直接与Y反应生成D

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22. (2019高三上·三明期末) 常温下，用0.1000mol/L的AgNO₃溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKCl溶液，以K₂CrO₄为指示剂，测得溶液中pCl=-1gc(Cl^-)、pAg=-lgc(Ag⁺)随加入AgNO₃溶液的体积变化如图所示。已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－¹² ， K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^－⁵ ，溶液中离子浓度小于或等于1.0×10^－⁵mol/L则沉淀完全，下列说法错误的是（）

A . Ag₂CrO₄沉淀一定不是白色 B . AgCl的溶度积常数K_sp数量级为10^－¹⁰ C . Cl^-恰好完全沉淀时，指示剂的浓度应维持在2.0×10^-²mol/L D . 加入50 mLAgNO₃溶液后再加入1mL0.01mol/LH₂SO₄会产生新的沉淀

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二、综合题

23. (2019高三上·三明期末)
1. （1） I.二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，工业上以CO和H₂为原料生产二甲醚。已知：
  ①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)   △H=－99kJ/mol
  
  ②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H=－24 kJ/mol
  
  ③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g)    △H=－41 kJ/mol
  
  反应4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=。
2. （2）某温度下，将4.0molH₂和4.0molCO充入容积为1L的密闭容器中，发生反应3CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，5min时CO₂的物质的量浓度为0.5mol/L，10min后反应达到平衡状态，测得二甲醚的体积分数为25%。
  ①5min时CO的转化率=；
  
  ②该温度下此反应的平衡常数K=；
  
  ③下列措施能提高 CH₃OCH₃平衡产率的有(填标号)。
  
  A．分离出 CH₃OCH₃ B．升高温度 C．增大压强 D．改用高效催化剂
3. （3） Ⅱ.液氨是一种良好的储氢物质
  已知：2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g) △H=+92.4 kJ/mol
  
  其他条件相同时，反应在不同金属催化剂作用下进行相同时间后，氨的转化率[a(NH₃)]随反应温度的变化情况如图所示。
  
  用作催化剂时，氨气分解反应的活化能最大。
4. （4） a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态。
5. （5） c点时NH₃的转化率高于b点时NH₃的转化率，原因是。
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24. (2019高三上·三明期末) 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
1. （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有种。
2. （2）雌黄的分子式为As₂S₃ ，其分子结构如图所示： As原子的杂化类型为。
3. （3） ①向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体。SO₄²^-的空间构型为；[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体中含有的化学键有(填标号)。
  A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E.配位键
  
  若要确定[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行实验。
  
  ②已知NF₃与NH₃分子的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，原因是。
4. （4）大π键可用 $\text{[math]}$ 表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为 $\text{[math]}$ 。N₂O分子中的大π键表示为。
5. （5）立方氮化硼晶胞如图，其密度为ρg/cm³ ，氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为N_A ，硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为(用含有ρ、M、N_A、r的代数式表示)。
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25. (2019高三上·三明期末) 3，4-二羟基肉桂酸(G)具有止血升白细胞功效，用于肿瘤患者的术后恢复，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
1. （1） A的名称为，F中含氧官能团的名称是。
2. （2）由B生成D的化学方程式为，生成F的反应类型为。
3. （3）下列说法正确的是(填标号)。
  a.乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成A
  
  b.F能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  
  c.1molG最多能和3 mol Br₂反应
  
  d.1个G分子中最多有9个碳原子共平面
4. （4） H是G的芳香族同分异构体，1moH与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO₂ ，则H的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为(写一种即可)。
5. （5）写出以甲醇、B为原料合成C₅H₁₂O₄( )的路线(无机试剂任选)
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三、工业流程

26. (2019高三上·三明期末) 氯化亚铜(CuCl)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl^－浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图所示：

回答下列问题：
1. （1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式。
2. （2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是，滤液中可循环利用的物质是。
3. （3）步骤⑤中，醇洗的目的是。
4. （4）常用K₂Cr₂O₇溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应)，步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl₂溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，反应中Cr₂O₇²^－被还原成Cr³⁺ ，相关数据记录如下表所示：
  
  实验编号
  
  1
  
  2
  
  3
  
  消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积/mL
  
  14.98
  
  16.03
  
  15.02
  
  该样品中CuCl的质量分数。(保留4位有效数字)
5. （5）制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH₃)₄]²⁺等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为，生成CuCl的离子方程式为。
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四、实验题

27. (2019高三上·三明期末) 某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。
1. （1） I.菠菜中铁元素含量的测定
  取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入中，放入烘箱烧成灰烬。
2. （2）将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H₂O₂溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H₂O₂用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是。
3. （3）取不同浓度的[填“(NH₄)₂Fe(SO₄)₂”或“NH₄Fe(SO₄)₂”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10^-3mol/L。
4. （4）经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为 mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜kg。
5. （5） Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)的分解实验
  
  从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是。
6. （6）实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。
7. （7）称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

福建省三明市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

福建省三明市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	1	2	3
消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积/mL	14.98	16.03	15.02

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO₂)/mol/L	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30