1. (2019高三上·贵阳期末) 锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。

1. （1） Mn在元素周期表中位于区；MnSO₄中阳离子的价电子排布式为；
3. （2） Mn³⁺在水溶液中容易歧化为MnO₂和Mn²⁺下列说法合理的是_______

   A . Mn³⁺的价电子构型为3d⁴ ， 不属于较稳定的电子构型 B . 根据Mn²⁺的电子构型可知，Mn⁴⁺中不含成对电子 C . Mn²⁺易被氧化，可能是因为Mn²⁺产内有大量自旋方向相同的电子 D . Mn²⁺与Fe³⁺具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似
5. （3） 在K₂MnF₆中，MnF₆^2-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为
7. （4） 二价锰的化合物的性质如下表所示：

   物质	MCl2	MnS	MnSO4
   熔点	650℃	1610℃	700℃

   上表三种物质中晶格能最大的是；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是。

9. （5） 某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：

   

   该锰的氧化物的化学式为，该晶体中Mn的配位数为，该晶体中Mn之间的最近距离为pm（用a、b来表示）。