1. (2019高二上·永泰期末)             

1. （1） I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题：

   以上物质属于弱电解质的是（填序号）；

3. （2） 常温下④的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），原因（用离子方程式表示）；
5. （3） ⑥的水溶液中呈酸性，原因是；
7. （4） 常温下，将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO₃溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b=。
9. （5） 已知：a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；

   b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O

   则CH₃COONH₄溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性。

11. （6） 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

    A . 稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。 B . 升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。 C . 醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。 D . 常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。
13. （7） II：25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

    

    由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为，25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为。

15. （8） b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
17. （9） 加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置（填“b点前” “b点”或“b点后”），溶液呈中性时，存在：c(A^－)c(Na^＋)（填“>”“<”或“=”）。
19. （10） III：已知：K_sp[Al(OH)₃]＝1×10^－33 ， pH＝7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Al^3＋(使其浓度小于1×10^－6 mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为。