1. (2019高二上·永泰期末) 某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO₃进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO₃是一种较强的氧化剂。

已知：①IO₃^—+5I^—+6H⁺＝3I₂+3H₂O；②H₂S₂O₃是弱酸。

学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；

b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10^﹣3 mol•L^﹣1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：I₂+2S₂O₃^2﹣═2I^﹣+S₄O₆^2﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准Na2S2O3溶液的体积
		滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.01	21.02
2	25.00	1.00	20.99
3	25.00	2.10	20.02

1. （1） 滴定时，Na₂S₂O₃溶液应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
3. （2） 判断到达滴定终点的实验现象是；
5. （3） 根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是mg；
7. （4） 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。