1. (2019高二上·九龙坡期末) CO、CO₂是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。

1. （1） 利用煤化工中产生的CO和H₂可制取甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的物质的量(单位：mol)如下表所示：

   	10min	20min	30min	40min	50min	60min
   300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
   500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

   ①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K_300℃K_500℃(填“>”、“=”或“<”)。

   ②在一定条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是(填标号)。

   A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

   B.2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

   C．容器中气体的压强保持不变

   D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂

   ③300℃时，前10min内，该反应的平均反应速率为v(H₂)＝mol/(L·min)。

   ④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是(填标号)。

   A．充入CO气体B．升高温度

   C．使用优质催化剂D．往容器中再充入1molCO和2molH₂

   ⑤500℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH₃OH气体和H₂各0.4mol，反应将向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为L²/mol²。

3. （2） 二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H。在密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂ ， 在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如下图所示．

   

   ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H0(填“>”、“<”或“=”，下同)。

   ②M、N两点时化学反应速率：v(N)v(M)。

5. （3） 一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO₂和bmolH₂发生反应：

   CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，欲使整个反应过程中CO₂的体积分数为恒定值，则a与b的大小关系式是。

7. （4） 以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是。