选项 | A | B | C | D |
反应装置或图像 |
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实验现象或图像信息 | 反应开始后,针筒活塞向右移动 | 反应开始后,甲侧液面低于乙侧液面 | 温度计的水银柱上升 | 反应开始后,气球慢慢胀大 |
选项 | 实验目的 | 操作 |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后,将剩余盐酸全部放入锥形瓶中 |
B | 测量饱和Na2CO3溶液的pH值 | 用蒸馏水湿润pH试纸,放入Na2CO3溶液中,观察pH试纸颜色,并与比色卡对比,读出pH值 |
C | 制取纯净的FeCl 3固体 | 加热蒸干FeCl3溶液 |
D | 验证Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] | 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 |
下列说法错误的是( )
①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量92.2kJ(填“>”、“=”或“<”),原因是。
②使用催化剂,该反应△H(填“变大”“变小”或“不变”)。
③已知:分别破坏1molN≡N键、1molH-H键需要吸收的能量为:946kJ、436kJ,则破坏1molN-H键需要吸收的能量为kJ.
Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
Ⅱ.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol
Ⅲ.H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
①写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式。
②化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,尿素燃料电池结构如图所示:
回答下列问题:
电池中的负极为(填“甲”或“乙”),甲的电极反应式为,
电池工作时,理论上每净化1mol尿素,消耗O2的体积(标准状况下)约为L。
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃K500℃(填“>”、“=”或“<”)。
②在一定条件下,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是(填标号)。
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
③300℃时,前10min内,该反应的平均反应速率为v(H2)=mol/(L·min)。
④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是(填标号)。
A.充入CO气体B.升高温度
C.使用优质催化剂D.往容器中再充入1molCO和2molH2
⑤500℃时,保持反应体系的温度不变,60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol,反应将向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为L2/mol2。
①二氧化碳合成甲醇正反应的△H0(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②M、N两点时化学反应速率:v(N)v(M)。
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值,则a与b的大小关系式是。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
③SO42-中S原子的杂化方式为,VSEPR模型名称为。
这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
①酸浸后加入H2O2的目的是,调pH的最适宜范围为。
②调pH过程中加入的试剂最好是(填标号)。
A.NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
配制100mL待测白醋溶液:用 填仪器名称 量取10.00mL市售白醋,在烧杯中用水稀释后转移到 填仪器容量、名称 中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
滴定次数实验数据(mL) |
1 |
2 |
3 |
4 |
V(样品) |
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V(NaOH)(消耗) |
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Ⅲ.数据处理与讨论
甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积:V= =15.24mL指出他的计算的不合理之处:。
选取正确数据,可得 市售白醋 mol/L;市售白醋总酸量 g/100mL。