1. (2020高一上·如东月考) 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以1计)	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

1. （1） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

   KlO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O

3. （2） 上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

   ①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是 。

   ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

   a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

   c.分离出下层液体。

   以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

5. （3） 已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

   a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

   b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全

   c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

   ①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

   ②b中反应所产生的I₂的物质的量是mol。

   ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。