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  • 1. (2020高一上·如东月考) 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以1计)

    20~50mg/kg

    分装时期

    分装企业

    1. (1) 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

      KlO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O

    2. (2) 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

      ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。

      ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:

      a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

      b.加入适量Na2SO3稀溶液;

      c.分离出下层液体。

      以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

    3. (3) 已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

      a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解

      b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全

      c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

      ①判断c中反应恰好完全依据的现象是

      ②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。

      ③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。

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