1. 物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

实验一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小旦小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

1. （1） 简述强调“测得的pH小于7”的理由。。
3. （2） 实验二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因做了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

   ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

   为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”或“滴入植物油”目的分别是为。验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

   结论1：说明Na₂CO₃溶液早碱性；

   结论2：说明酚酞做溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关，

5. （3） 该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：

   ①实验方法：，②观察到现象。

7. （4） 出现红色且不褪去

   方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

   编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
   1	3.65%	2.00%	3.5
   2	3.65%	4.00%	x
   3	7.30%	8.00%	14

   表中x为
9. （5） 某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成实验。则该同学根据现象判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。