1. (2020九上·新泰期末)              

1. （1） 工业上制取烧碱的方法之一是电解食盐水法，在生成烧碱的同时还在两电极上产生两种气体(经检验均不是氧气)，则该反应的化学方程式为。

   某化学小组在化工商店购得某品牌的烧碱样品，准备用于化学实验。当将其配制成溶液时，小刚同学观察包装袋标签发现了问题：根据生产日期，这包烧碱存放时间较长，会不会变质呢?于是对这包烧碱进行如下探究：

3. （2） (一)这包烧碱含有什么成分?

   打开后发现样品表面出现一层白色粉末，初步判断已经变质，出现该现象的原因是(用化学方程式表示)；

5. （3） 小刚同学猜想：该包烧碱的成分可能是NaOH和Na₂CO₃、也可能完全是Na₂CO₃

   实验探究：

   实验操作	现象	结论
   ①取少量样品于试管中，完全溶于水，滴加过量的BaCl2溶液	产生白色沉淀	含有Na2CO3
   ②取①中上层清液，滴加试液		还含有NaOH

7. （4） 反思1：小红同学在实验完成后提出个人质疑：化学反应中的原料往往不能完全转化为产品，所以电解食盐水法制得的烧碱中往往会含有杂质（填化学式）

   所以需要进行再探究：另取上述实验①中的上层清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，得出结论，说明小红的质疑是正确的。

9. （5） 反思2：小亮认为，小红的实验设计有缺陷，理由是。
11. （6） (二)成分含量测定

    

    a.取样品mg放入如图装置中加水完全溶解，后放在电子天平上称量为m₁g

    b.打开分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液，待反应停止再试样称量为m₂g；

    c.根据化学方程式计算，样品中Na₂CO₃的质量分数=（写出表达式即可，Na₂CO₃、CO₂的相对分子质量分别为106、44)