1. (2019高三上·衡阳月考) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

1. （1） 已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁＝﹣1275.6kJ•mol^﹣1

   ②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）△H₂＝﹣566.0kJ•mol^﹣1

   ③H₂O（g）＝H₂O（l）△H₃＝﹣44.0kJ•mol^﹣1

   写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

3. （2） 工业上甲醇利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

   

   ①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为。

   ②X轴上a点的数值比b点(填“大”或“小”)。

   ③生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H＞0

   一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则T₁T₂（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小关系为。

   

5. （3） 现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅ ， 装置如图2所示，其中Y为CO₂。写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为。