1. (2020高二上·新乡期末) 为合理利用化学能，确保生产安全，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施：

1. （1） 已知：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₁；

   CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂。

   则反应2CO(g)+4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=(用含△H₁、△H₂的代数式表示)

3. （2） 25℃、101kPa时，1g二甲醚(CH₃OCH₃)气体完全燃烧生成CO₂和液态水，可放出31.65k热量，该反应的热化学方程式为。
5. （3） 化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据。

   化学键	H=H	O=O	O-H
   E/kJ·mol-1	436	x	463

   已知：H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)△H=-241.8kJ·mol^-1 ， 则x=。
   

7. （4） 取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液与50mL0.5mol·L^-1盐酸置于如图所示的简易装置中进行反应，并测定中和反应的反应热。该实验小组测得的中和热(△H)的实验值比理论值(-57.3kJ·mol^-1)大，产生数据偏差的原因可能是（填字母）。

   

   a.大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条

   b.用量筒量取盐酸时仰视刻度

   c.NaOH溶液过量

   d.将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯中