1. (2020高二上·新乡期末) 甲醇是一种重要的有机化工原料。

1. （1） 合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂(g) CH₃OH(g) △H<0。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中均分别充入1 mol CO和2mol H₂ ， 在不同的温度下进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。

   ①tmin时，a、b、c、d、e五个容器中，反应肯定达到平衡状态的是 (填字母)。

   ②tmin时，a、b、c、d、e五个容器中，反应速率最快的容器是(填字母)。

3. （2） 为实现污染物的利用，某研究小组设计了图乙所示装置，其反应原理为4CH₃OH+

   6NO₂+8OH=3N2+4CO₃^2-+12H₂O。

   ①电极A作 (填“正极”或“负极”)

   ②电极B的电极反应式为。

   ③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加96g，则理论上消耗CH₃OH的质量为g。