1. 氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，含有较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如下图所示的氮循环。

请回答下列相关问题：

1. （1） 氮气在藻类作用下转化成含氮有机物的过程叫做 。
3. （2） NO₃^-在反硝化细菌作用下转化成氮气的总反应是：

   2NO₃^-(aq)+10e^-+12H⁺(aq)=N₂(g)+6H₂O(I)△H

   反硝化过程实际分多步进行(全过程电子均来自作电子供体的同种有机物)，其中的三步反应为：

   NO₃^-(aq)+2e^-+3H⁺(aq)==HNO₂(aq)+H₂O(I) △H₁

   HNO₂(aq)+e^-+H⁺(aq)=NO(g)+H₂O(I) △H₂

   N₂O(g)+2e^-+2H⁺(aq)=N₂(g)+H₂O(I) △H₃

   则另一步反应2NO(g)+2e^-+2H⁺(aq)=N₂O(g)+H₂O(Ⅰ)的反应热△H₄=(用含△H、△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。水体中发生反硝化作用可减弱硝酸积累对水中生物的危害，但土壤中过多发生反硝化作用对农业生产不利，原因是 。

5. （3） NH₄⁺硝化过程的化学方程式是2NH₄⁺+3O₂ 2HNO₂+2H₂O+2H⁺ ， 恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是(填标号)。

   A．溶液的pH不再改变

   B．NH₄⁺的消耗速率和H⁺的生成速率相等

   C．溶液中氮原子的总物质的量保持不变

   D．断开3molO=O键的同时消耗2molH₂O

   实验测得在其它条件一定时，NH₄⁺硝化反应的速率随温度变化曲线如下图所示，温度高于35℃时，反应速率迅速下降的原因可能是。

   
   

7. （4） 亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO^-+NO₂^-=NO₃^-+Cl^-。在25℃和35℃下，分别向NO₂^-的初始浓度为5×10^-3mol/L的溶液中按不同的投料比[ ]加入次氯酸钠固体，平衡时NO₂^-的去除率和温度投料比的关系如下图所示，a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是 ，35℃时，该反应的平衡常数K= (保留三位有效数字)。