实验1：探究H2O2溶液浓度、温度对分解速率的影响
【实验方案】在一定温度下，向相同质量的H2O2溶液中加入相同质量的MnO2粉末，测量收集150mLO2所需的时间。
为了达到实验1的目的，需要补全实验方案。若a与b不相等，则a=。
|
实验序号 |
H2O2溶液的浓度% |
温度/℃ |
时间/s |
|
Ⅰ |
30 |
20 |
待测 |
|
Ⅱ |
15 |
30 |
待测 |
|
Ⅲ |
a |
b |
待测 |
【实验结论】实验发现H2O2分解速率与H2O2溶液的浓度和温度有关。
实验2：探究催化剂对反应速率的影响
【发现问题】小科在实验过程中不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。
【建立猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
|
实验步骤 |
实验现象 |
|
|
实验一 |
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 |
木条不复燃 |
|
实验二 |
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中 |
木条复燃 |
【结论】实验一：常温下过氧化氢溶液分解很慢。
实验二： 。
【讨论与反思】小敏认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，他觉得需要增加一个探究实验。
实验步骤Ⅰ：准确称量水泥块质量。
实验步骤Ⅱ：完成实验二。
实验步骤Ⅲ：待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量。
实验步骤Ⅳ：对比反应前后水泥块的质量。
但老师指出：要证明小科的猜想，小敏的补充实验还存在不足之处，需要再补充一个实验，目的是探究。
