1. (2020高一上·荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

1. （1） Ⅰ. NaClO中Cl的化合价为，有较强的（填氧化、还原）性。
3. （2） 黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。

   ①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂ ，SO₂被氧化为SO₄^2- ， 此反应的离子方程式为。

   ②ClO₂可将废水中的Mn^2＋转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^－ ， 该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

   

5. （3） Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

   在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；

7. （4） C装置的作用是。
9. （5） 此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂ ， 为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

   ②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）₂＝CaCl₂＋2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进。