1. (2020高二上·高安期末)               

1. （1） 已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol^-1 ， ②N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)   △H=+180.5kJ·mol^-1 ， 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式。
   
3. （2） 某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应： (g)+ I₂(g) (g)+2HI(g)  ΔH=+89.3 kJ·mol ⁻¹ ， 起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数K_p=Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。

   A.通入惰性气体   B.提高温度   C.增加环戊烯浓度    D.增加碘浓度

5. （3）

   室温下，烟气中的SO₂可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中 ＝(已知：常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-2 ， K_a2=6.0×10^-8)。
   

7. （4） 烟气中的SO₂也可用Na₂SO₃溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)变化关系如下表：

   n(SO32-)：n(HSO3-)	99：1	1：1	1：99
   pH	8.2	7.2	6.2

   当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为。