1. (2019高一下·深圳期中) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO^－和Cl^－ ， 在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO₃^－和Cl^－。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。(夹持装置已省略)

a为浓盐酸，b为MnO₂ ， c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

1. （1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

   ①装置I中反应的化学方程式为 。

   ②若取消装置II，对本实验的影响是 。

   ③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是。

   ④从装置III的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和。

3. （2） 为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验： 

   步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

   步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10， 滴加足量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^－。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

   步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^－+6I^－+6H⁺=Cl^－+3I₂+3H₂O)

   步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－)

   ①步骤2中除去ClO^－的离子方程式是。

   ②样品中KClO₃的貭量分数为。(保留三位有效数字，KClO₃式量：122.5)