1. (2019·包河模拟) 用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现:试管中出现白色不溶物。

[提出问题一]为什么有的小组会出现白色不溶物?

1. （1） [实验探究一]在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如表:

   镁条的长度/cm	1	2	3	4
   不溶物	无	少量	较多	很多

   [实验结论]通过上表可知，出现白色不溶物与有关，由此你对化学反应有什么新的认识。

3. （2） [提出问题]白色不溶物是什么?

   [查阅资料]①AgNO₃与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。②Mg(OH)₂和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。

   [提出猜想]

   猜想l：是没有参加反应的镁条;

   猜想2：是生成的MgCl₂过多而析出晶体

   猜想3：是生成的Mg(OH)₂白色沉淀;

   猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。

   [实验探究]

   将上述试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

   实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
   实验1	滴加适量稀盐酸。	。	猜想1不成立
   实验2	加入适量蒸馏水，充分振荡	白色不溶物没有减少	猜想2不成立
   实验3	①滴入足量的稀硝酸 ②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液	。	白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立

5. （3） [实验反思]

   ①甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是。

   ②在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl，请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式。