1.

 某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．

实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计

1. （1） 实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）

   实验步骤

   （1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1.0g/mL）

   （2）量取浓盐酸和蒸馏水．

   （3）混合配制．

3. （2） 实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

   加入盐酸的体积（V）/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
   溶液温度变化（△t）/℃	△t1	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

   （1）表中△t₁的值为 ．

   （2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图 ．

   （3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是 ．

   （4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．

   横坐标及猜想理由： ；

   纵坐标及猜想理由： ．