1.

 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄ ， 为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：

1. （1） 由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 ．

3. （2） 若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是 ．

5. （3） 步骤⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是 ．由NaHCO₃转化成纯碱的化学反应方程式为  ．

7. （4） “NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（ ）．

   A . 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B . 该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大 C . 析出晶体后的溶液为NaHCO₃的不饱和溶液  D . 在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO₂ ， 能加速NaHCO₃的生成
9. （5） 该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 ．（填写步骤编号）