当前位置: 初中科学 /浙教版(2024) /九年级上册 /第2章 物质转化与材料利用 /第2节 金属的化学性质
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浙教版科学九年级上册第2章1、2节同步训练

更新时间:2021-06-29 浏览次数:120 类型:同步测试
一、单选题
  • 1. (2023九上·余姚竞赛) 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到不饱和的滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是( )

    ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生

    ③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 , 可能有Cu(NO3)2 

    ④若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

    A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④
  • 2. (2019九上·柯桥月考) 小柯为比较Mg,Fe,Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有(    )

    ①Mg2

    ②Mg2和Fe2

    ③Fe2和Cu2

    ④Mg2、Fe2和Cu2

    A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④
  • 3. 常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO33Ag+R(NO3)3 , 有关该反应的说法正确的是()

    A . 反应后溶液质量一定增加 B . 该金属可能是铁 C . R的活泼性比Ag弱 D . R表面有固体析出
  • 4. (2022九上·杭州期中) 某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后,加入某种金属,即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程,下列说法错误的是(           )

    A . 集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化  B . 回收时往溶液中加入的金属可以选用铜 C . 回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D . 回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
  • 5. (2023九上·鄞州月考) 为提纯下列物质,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(          )

    序号

    物质(括号内为杂质)

    除杂试剂

    分离方法

    A

    氯化钠固体(碳酸钠)

    稀盐酸

    蒸发结晶

    B

    氯化铜溶液(氯化锌)

    金属铜

    过滤

    C

    二氧化碳(一氧化碳)

    氢氧化钠溶液

    洗气

    D

    二氧化锰粉末(碳粉)

    过滤

    A . A B . B C . C D . D
  • 6.

    下列图像能正确表示对应变化关系的是(        )


    A . 图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B . 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下,产生的O2质量m与反应时间t的关系 C . 图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4 , 产生的H2质量m与反应时间t的关系 D . 图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液,产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
  • 7. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是(    )
    A . 在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 B . 向等质量的锌粉和铁粉中,分别加入相同质量分数的稀盐酸 C . 常温下,向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D . 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
  • 8. (2023九上·西湖月考) 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中合理的是(    )
    A . B . C . D .
  • 9. (2021·杭州) 下列有关说法正确的是(    )
    A . O2具有助燃性 B . 铁生锈属于物理变化 C . 金属活动性Cu比Mg强 D . KClO3属于氧化物
  • 10. (2021·嘉兴) 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙,丁四种不同物质的关系图,“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁, 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种, 则下列判断错误的是(   )

    A . 乙可能是CuCl2溶液 B . 丙一定是NaOH溶液 C . 丁一定是稀H2SO4                                 D . 丙不可能是稀H2SO4
  • 11. (2020·金华·丽水) 取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中,再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是(    )
    A . B . C . D .
  • 12. (2020九上·诸暨期中) 兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应),反应结束后,将烧杯内物质进行过滤,向滤渣中加入少量稀盐酸,无明显现象,下列说法不正确的是( )

    A . 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B . 两支试管混合后,固体总质量一定增加 C . 滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn D . 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
  • 13. (2021九上·萧山期中) 工业上可通过如下反应制取氧化钠:2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑,下列相关说法正确的是(    )
    A . 反应物NaNO3属于氧化物 B . 生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持 C . 该反应属于复分解反应 D . 反应前后只有氮元素化合价发生变化
  • 14. 当汽车发生剧烈碰撞时,安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出,以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为:6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O,该反应属于(   )
    A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应
  • 15. 如图为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是(   )

    A . 装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了利于通入氢气 B . 在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气 C . 待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D . 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
  • 16. (2022九上·定海期中) 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是(    )

    A . ①—Mg B . ②—MgCl2 C . ③—H2SO4 D . ④—Mg(OH)2
  • 17. (2020九上·余杭期中)

    往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是(    )

    A . c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B . bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C . ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+ D . 若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 , 则m1>m2
  • 18. (2016·金华)

    有A,B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是(  )

    A . 金属活动性A>B B . 生成氢气的质量A>B C . 反应的硫酸质量A<B D . 反应的金属质量A<B
  • 19. 金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应:Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是(  )


    A . Zn>Fe>Cu     B . Cu>Fe>Zn  C . Fe>Cu>Zn    D . Cu>Zn>Fe
  • 20. (2013·杭州) 有A,B,C三种常温下不与水反应的金属,为了比较它们金属活动性的强弱,有人设计了下列四种实验方法,下列方法最准确可行的是( )
    A . 把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产生气体的快慢 B . 把它们分别和盐酸溶液反应,观察是否发生反应及产生气体的多少 C . 把三种金属分别在空气中加热,观察它们的颜色变化程度 D . 把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应,观察金属表面是否有金属析出
二、填空题
  • 21. (2016·台州) 镁带在空气中放置几十天后表面变黑,有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁,也有人根据铁生锈的条件,认为这是镁与水、氧气共同作用的结果.为此,小柯进行了如下探究;将如图所示的两个装置抽气,然后充入除去二氧化碳后的空气,再在两边用弹簧夹将装置密封,几十天以后观察现象.

    1. (1) 两个装置所盛放的液体分别是和水.
    2. (2) 几十天以后,两个装置中的镁带表面都未变黑,于是小柯猜想,黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物,如果小柯的猜想成立,那么取黑色物质加入足量的稀盐酸,会观察到哪些现象?
  • 22. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理,属于基本反应类型中的 反应,根据化学式,判断该化学反应前后元素化合价升高的是 元素。

  • 23. (2013·杭州) 犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜,冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜,他的检验步骤是:(1)在酒精灯上灼烧金制品;(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜,应观察到的现象是;在稀硫酸中发生的化学反应方程式是
  • 24. (2015·温州) 运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。
    1. (1) 工业上常选用来除去铁锈。(写出一种具体物质)
    2. (2) 某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉(Zn)以回收金属,充分反应后,得到的金属组成可能有哪几种情况?
  • 25. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程,对金属活动性规律的认识也是如此。

    1. (1) 1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失",这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验,则会“消失”的金属有
    2. (2) 1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体,他称之为“可燃空气”,其实该气体就是。从此为探索金属活动性打开了新思路。
    3. (3) 1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验,向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉,溶液质量变化如图所示,则B点时溶液中所含的金属阳离子有
  • 26.

    某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:

    (1)操作a的名称是 , 该操作中用到的玻璃仪器有 . 操作b的名称是

    (2)写出流程中有关反应的化学方程式: .

三、实验探究题
  • 27. (2023·衢州模拟)

    小明在学习金属活动性顺序后,知道钾、钙、钠金属活动性特别强,能与水反应生成碱和氢气,他想镁紧排在钠后面,它是否也能与水反应呢?

    【提出问题】镁是否能与水反应?

    【实验探究】在两个烧杯中,分别加入等量的冷水和镁条,用酚酞作指示剂,实验过程和现象如图:

    【反思与总结】

    1. (1) 小明得出的实验结论是 ;
    2. (2) 小明发现B试管放置在空气中一会儿,溶液的红色会褪色,这说明溶液的碱性减弱了,于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案:

      猜想

      验证方案

      可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响,温度降低,溶解度变小,从而导致溶液碱性减弱

      将褪色后的溶液 , 如果溶液变红,说明小明的猜想正确

      小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。

    3. (3) 一段时间后,小明观察到镁条在热水中无现象,但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时,便有了解释,他的解释是 
  • 28.

    做“镁带在空气中燃烧”实验时,小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的?他提出下列猜想:

    猜想一:黑色固体可能是镁和氮气反应的产物;

    猜想二:黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。

    为了验证上述两个猜想,小科设想:


    1. (1) 让空气通过A、B装置,其中A装置的作用是

    2. (2) 用C瓶收集通过A、B装置后的气体,并加入足量的红磷燃烧;待C瓶冷却后,再把点燃的镁带放入C瓶中。

      经思考发现,由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异,达不到预期效果。于是,他在老师的帮助下获得了这种气体,观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生;然后用D瓶收集一瓶 气体,把点燃的镁带放入D瓶中,观察到镁带在D瓶中也能燃烧,同时有白色固体和黑色固体生成。   

          通过以上实验,他得出结论:猜想正确。同时,他对燃烧有了新的认识:

  • 29. (2016·滨江模拟) 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁.某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣,打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究.

    【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么?

    【查阅资料】a.亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;

    b.亚铁盐溶于水时,会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe(OH)2沉淀;

    c.硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物;

    d.SO2能使高锰酸钾溶液褪色.

    1. (1) 【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是

    2. (2)

      【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用.

      实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是

    3. (3)

      【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究

      Ⅰ.该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值.

      ①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液;装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g;装置C中高锰酸钾溶液褪色.

      ②实验中要持续通入氮气的目的是

      ③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3

      Ⅱ.某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2.

      ①图2中T3至T4过程的化学反应方程式

      ②计算FeSO4•xH2O中的x为

  • 30. (2018九下·金华月考) 金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一,某学习小组欲测定铜的相对原子质量,设计如下实验方案,步骤如下:

    ①连接好装置;②检查装置气密性;③装入药品;④      ;⑤D 中黑色固体完全反应变成红色后,停止加热;⑥待 D 中玻璃管冷却至室温,关闭分液漏斗活塞;⑦数据处理。

    1. (1) 实验步骤④的正确操作是          (填序号)  
      A . 先点燃酒精灯加热,一段时间后再打开分液漏斗活塞,滴加盐酸 B . 先打开分液漏斗活塞,滴加稀盐酸;一段时间后点燃酒精灯加热 C . 打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热,谁先谁后都可以
    2. (2) B 装置中水的作用,装置 B 中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。
    3. (3) 已知:CuO 样品质量为 m1 克,E 中增重为 m2 克,D 中反应后的固体质量为 m3 克,A 中反应产生氢气的质量为 m4 克,以下数据中能计算铜的相对原子质量的是( )
      A . m1、m2 B . m2、m3 C . m1、m3 D . m2、m4
    4. (4) 若使制取氢气是装置随开随用,随关随停,可选用下列装置中的

  • 31. (2016九上·衢州期中) 请你参与下列实验探究:
    1. (1) 【问题情景】某科学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.于是,同学们提出问题:生成的是什么气体?

      【提出猜想】从物质组成元素的角度分析,放出的气体可能是SO2、O2、H2

      【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3

      【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:

      ①甲同学认为是O2 , 收集一瓶该气体,检验方法是

      ②乙同学认为是SO2 , 则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式

      ③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.如果放出的是O2和H2 , 你认为方案中的安全隐患是

    2. (2) 【实验探究】经丙同学检验确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.

      结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是

    3. (3) 【思维拓展】

      ①由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有(选填:“酸性”、“碱性”或“中性”)物质.

      ②不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了图2所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是

  • 32.

     某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4 , 为减少污染并变废为宝,某学习小组设计以下流程,拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜,并利用氨碱法原理“制碱”.(除标注外,所加药品或试剂均过量,部分产物及反应条件略去)

    回答下列问题:

    1. (1) 由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 .

    2. (2) 若向步骤②所得的滤液中滴加1~2滴紫色石蕊试液,溶液是 .

    3. (3) 步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 .由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为  .

    4. (4) “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应.下列叙述正确的是( ).

      A . 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B . 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 C . 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液  D . 在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2 , 能加速NaHCO3的生成
    5. (5) 该流程①~⑥中,发生了复分解反应的有 .(填写步骤编号)

四、解答题
  • 33. (2018·浙江模拟) 某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应),试分析回答:

    1. (1) 当稀硫酸质量为90g时,取出部分溶液加入碳酸钡粉末,则会产生的现象是
    2. (2) 稀硫酸质量在0~20g范围内,试用化学方程式解释未产生气体的原因
    3. (3) 求出P的值。
    4. (4) 当稀硫酸质量为70g时,所得溶液中溶质质量分数是多少?
  • 34. (2018九上·慈溪期末) 从废铝锅上剪下6g铝片(表面被氧化,且含有不与酸反应的杂质)放在烧杯中,将100g稀盐酸分5次加入烧杯中,测得烧杯中物质的质量变化如下表所示,求:


    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    第5次

    加盐酸的质量/g

    20

    20

    20

    20

    20

    烧杯中的质量/g

    26

    46

    65.9

    85.8

    105.8

    1. (1) 第5次加入稀盐酸时,烧杯中溶质是(填化学式)。
    2. (2) 在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。

    3. (3) 所加稀盐酸的容质质量分数。
    4. (4) 己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。
  • 35. 金属在日常生活中有着广泛的用途,常见金属的活动性顺序如图:

    请回答下面问题:

    1. (1) 金属活动性顺序表中的X是元素。
    2. (2) 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象有,该反应的化学方程式为
    3. (3) 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示,图中B点溶液中含有的溶质有

  • 36. 金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一,人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源.根据对金属和金属材料的认识,回答:

    1. (1) 铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性,原因是什么?

    2. (2) 用稀盐酸可以除去铁锈,请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式.

    3. (3) 在AgNO3和Al(NO33的混合溶液中加入一定量的锌粒,充分反应后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质?

  • 37.

     某合金由铝、铁、铜三种金属组成.现要测定一定质量该合金中铝的质量.设计以下流程并实验.

    (1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序,写出判断依据.

    (2)为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸?

    (3)为达到实验目的,需要称量上述流程中哪些物质的质量?如何确定铝的质量?

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