1. (2020·衡阳模拟) 实验室中有一瓶瓶盖长期打开的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。

（发现问题）该样品中含有哪些物质？

（查阅资料）①NaOH在空气中易于空气中的二氧化碳反应，但不会转化成NaHCO₃。

②BaCl₂溶液呈中性，Ba(OH)₂是可溶性强碱。

③CO₂在饱和的NaHCO₃溶液中几乎不溶解。

（提出猜想）猜想Ⅰ：NaOH；  猜想Ⅱ：Na₂CO₃   猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃

（设计实验）

实验操作	实验现象
	步骤①：样品全部溶解 步骤②：观察到现象A

（收集证据）

1. （1） 若现象A是有气泡产生，则X溶液为，则(填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立。
3. （2） 若X溶液为BaCl₂溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生该沉淀的化学方程式为。取反应后的上层清液，测定其pH，当pH7(填“>”、“<”或“＝”)，则证明猜想Ⅲ成立。
5. （3） （定量分析）

   确定部分变质样品中Na₂CO₃的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：

   

   ①按图连接好装置，并检查气密性；

   ②准确称取该样品1.0 g，放入烧瓶内；

   ②打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；

   ③反应结束后，量筒内液体读数为55.0 mL。

   (已知：室温条件下，CO₂的密度约为1.6 g/L)

   ①B装置集气瓶内原有的空气对实验结果(填“有“或“没有”)影响。饱和碳酸氢钠溶液如果用水代替，则所测CO₂的体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

   ②计算该固体样品中Na₂CO₃的质量分数为。(计算结果保留一位小数)