1.

氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ•mol^﹣1、H﹣H 436kJ•mol^﹣1、N﹣H 390.8kJ•mol^﹣1 ， 写出以N₂（g）和H₂（g）为原料合成NH₃（g）的热化学方程式 

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：

①t₁时刻改变的条件为 

②t₂时刻，恒压充入氦气，t₃时刻达到平衡．在图中画出t₂时刻后的速率变化图象．

（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c₁、c₂ ， 则c₁ c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B） 1（填“＞”、“＜”或“=”）．

③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的 ， 则平衡时容器C中H₂的体积分数为 

（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为